Mg+h2so4(конц) составить электронный , указать окислитель и восстановитель

4mg+5h2so4=4mgso4+h2s+4h2o mg(0)-2e=mg(+2) |8|4 в-ль ок-ие s(+6)+8e=s(-2)    |2|1 ок-ль в-ие 20=16+4 20=20

необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы.

приготовить растворы этих солей. разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов. 

в 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. в пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа.

сасo3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

caco3 + 2h(+) + = ca(2+) + + co2 + h2o

caco3 + 2h(+) = ca(2+) + co2 + h2o

в 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. в пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

so4(2-) + ba(2+) = + baso4

в 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. в пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.

kcl + agno3 = kno3 + agcl

k(+) + + ag(+) + = k(+) + + agcl

+ ag(+)   =   agcl

№2

mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

1)к карбонату магния прилить раствор соляной кислоты:

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

2)к раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. происходит выпадение белого осадка гидроксида магния.

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

3)к гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. происходит растворение осадка.

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

 

Объяснение:

15.

Електронна формула атома  Фосфору (Р)

Формула вищого оксиду: Р2О5

Гідрат оксиду: H3PO4

Фосфор (V) оксид

1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору

2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою,  лугами, з основними оксидами

3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:

метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)

Ортофосфорна кислота (H3PO4)

Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.

При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.

№16

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

3) K2O + H2O = 2KOH

4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2