Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: k2mno4 na2s v2o5 ba(oh)2 h2sio3 cro h3po4

1) у калия (к) +1, у марганца (mn) +6, у кислорода (о) -2 2) у натрия (na) +1, у серы (s) -2 3) у кислорода (о) -2, у ванадия (v) +5 4) у бария (ba) +2, у oh -1 5) у кислорода (о) -2,   у водорода (h) +1, у кремния (si) +4 6) у кислорода (о) -2, у хрома (cr) +2 7) у кислорода (о) -2, у водорода (н) +1, у фосфора (р) +5

K2⁺ mn⁺⁶ o4⁻²     na⁺ 2s⁻²   v 2⁺⁵ o5⁻²         ba⁺² (oh)2⁻         h2⁺ si⁺⁴ o3⁻²           cr⁺² o⁻²     h3⁺ p⁺⁵ o4⁻²

1) скорее всего степень окисления хлора h⁺¹сl⁺¹o⁻²   =  cl⁺¹₂o; h⁺¹cl⁺³o₂⁻²   = cl⁺³₂o₃; h⁺¹cl⁺⁵o⁻²₃   = cl⁺⁵₂o₅; h⁺¹cl⁺⁷o⁻²₄   =   cl⁺⁷₂o₇. 2) h₃p⁺⁵o₄   (h - o)₃-p=o h₂c⁺⁴o₃ = (h-o)-c=o h₂s⁺⁶o₄   = (h-o)- s(=o)₂. 3)гидроксид алюминия нерастворимое основание, получается при взаимодействии растворимой соли алюминия и щелочи. alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃ + 3nacl взаимодействует как со щелочами, так и с кислотами  .   al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3 h₂o   al(oh)₃ + naoh(р-р) = na[al(oh)₄]           

I  сначала находим массу первого раствора: m1( раствора) = 100∙1,07 = 107 г теперь находим массу na2so4 в этом растворе: m1( na2so4) = 107∙0,08 = 8,56 г   масса конечного раствора составит: а + 107 г, где а – масса кристаллогидрата.   как известно: mr(na2so4) = 142 mr(na2so4∙10h2o) = 322 масса безводной соли, полученной из этого кристаллогидрата составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o) общая масса безводной соли в конечном растворе составит: (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o)  + 8,56 г   теперь запишем формулу расчета массовой доли безводной соли в конечном растворе и проведем расчет:                         (142: 322)∙m(na2so4∙10h2o)  + 8,56 г              (142: 322)a  + 8,56 г w =  ––––––––––––––––––––––––––––––––– =  –––––––––––––––––––––––– ;                                                                     а + 107                                                                                           а + 107                                                                                 (142: 322)a  + 8,56 г 0,16 =  ––––––––––––––––––––––––––                                                                               а + 107   отсюда, а = 60,83 г (na2so4∙10h2o)   ответ: m(na2so4∙10h2o) = 60,83 г       ii     в этом растворе масса безводной соли составит 20∙0,02 = 0,4 г составим уравнение растворения кристаллогидрата в воде и проводим по нему расчеты:                       х                                      0,4 г cuso4∙5h2o  → cuso4  +  5h2o                 250 г                              160 г   отсюда, х = 0,625 г (cuso4∙5h2o) масса воды для приготовления такого раствора составит: 20 – 0,625 = 19,375 г.