Сколько граммов азотной кислоты необходимо для получения 238 граммов нитрата хрома в результате реакции: cr2o3+> cr(no3)3+h2o

надо поставить коэфициенты  6 перед азотной кислотой,2 перед нитратом хрома и 3 перед водой  хим.колич. нитрата хрома=1 мольхим.колич. азотной кислоты=3 мольмасса азотной кислоты=3*63=189 г 

Воснову своей работы по классификации элементов д.и. менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства. он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время элементах и их соединениях. сопоставляя эти сведения, ученый составил естественные группы сходных по свойствам элементов, сравнение которых между собой показало, что даже элементы несходных групп имеют объединяющие их признаки. например, близки по значениям атомные массы фтора и натрия, хлора и калия (инертные газы еще не были известны), следовательно, щелочные металлы и галогены можно поставить рядом, выстраивая элементы в порядке возрастания атомных масс. так д.и. менделеев объединил естественные группы элементов в единую систему. при этом он обнаружил, что свойства элементов изменяются в пределах определенных их совокупностей линейно (монотонно возрастают или убывают), а затем повторяются периодически, то есть через определенное число элементов встречаются сходные. ученый выделил периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ закономерно изменяются.на основании этих наблюдений д.и. менделеев сформулировал периодический закон, который в соответствии с принятой в настоящее время терминологией звучит так: «свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс».днем рождения великого закона считается 1 марта 1869 г.периодический закон и периодическая система богаты периодическими закономерностями: кроме упоминаемой горизонтальной (по ) периодичности есть также периодичность вертикальная (по группам) и диагональная. именно учет всех видов периодичности позволил д.и. менделееву не только предсказать, описать свойства веществ, образованных еще не открытыми элементами, но и указать путь их открытия, природные источники (руды и соединения), из которых могли быть получены соответствующие простые вещества.

в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).