Що таке вищий оксид і вищий гідроксид і як його визначити?

вищий оксид і вищий гідроксид - це сполуки,в яких певний елемент виявляє свою вищу валентність. у періодичній системі,внизу,перед лантанаї і актиної пишуться загальні формули вищих оксидів елементів певної групи головної підгрупи: і так далі.це означає,що якщо елемент,наприклад,лежить у першій групі(наприклад,калій),то його найбільша валентність(найвища)у сполуці з оксигеном буде дорівнювати (i),тобто формула його оксиду буде: .якщо взяти фосфор,то він має два оксиди: .у першому він виявляє третю валентність,а в другому найвищу,тобто п'яту(як номер групи).але так як це неметал,то формула його гідроксиду,буде формулою його кислоті,в якій він виявляє п'яту валентність:

№1. а) 2koh + feso₄ = k₂so₄ + fe(oh)₂↓;     2k⁺ + 2oh⁻ + fe⁺² + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + fe(oh)₂↓;     2oh⁻ + fe⁺² = fe(oh)₂↓. б) hno₃ + naoh = nano₃ + h₂o;     h⁺ + no₃⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o;     h⁺ + oh⁻ = h₂o. в) ba(no₃)₂ + 2hcl = bacl₂ + 2hno₃;     ba⁺² + 2no₃⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ba⁺² + 2cl⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻ . г) cucl₂ + h₂s = cus↓ + 2hcl;       cu⁺² + 2cl⁻ + 2h⁺ +  s²⁻  = cus↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ ;     cu⁺² + s²⁻ = cus↓. д) caco₃ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o;     caco₃ + 2h⁺ + 2cl⁻ = ca⁺² + 2cl⁻ + co₂↑ + h₂o;     caco₃ + 2h⁺ = ca⁺² + co₂↑ + h₂o. е) na₂co₃ + 2kcl = 2nacl + k₂co₃;     2na⁺ + co₃²⁻ + 2k⁺ + 2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ . №2. а) cucl₂ + 2koh = cu(oh)₂↓ + 2kcl;     cu⁺² + 2cl⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ ;     cu⁺² + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓.     cuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + na₂so₄;     cu⁺² + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺ +  so₄²⁻ ;     cu⁺² + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓. б) na₂s + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂s ↑;     2na⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂s ↑;     s ²⁻ + 2h⁺ = h₂s ↑.    k ₂s + 2hcl = 2kcl + h₂s ↑;     2k⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂s ↑;     s²⁻ + 2h⁺ = h₂s↑.

Ответ схема гальванического элемента: mg|mg2+  (0,01 m) || pb2+  (0,01 m)|pb (+)kуравнения электродных процессов: : mg - 2e → mg2+к(+): pb2+  + 2e → pbэдс = e0(pb2+/pb)  - e0(mg2+/mg)  = -0,126 - (-2,363) = 2,237 впоскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения нернста, и эдс определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л эдс не изменится.