В400г воды растворили 100г соли. рассчитайте массовую долю вещества в растворе

W(соли) = 100г : 500г * 100% = 20%   тогда  масса раствора равна 100г +400г = 500г 

1)

степень окисления - условный заряд в атоме хим. элемента, вычисленный из предположения, что в атоме присутствует ионная связь

2)

Для подсчета степеней окисления имеется ряд простых правил: Степень окисления элемента в составе простого вещества принимается главной нулю. Если вещество находится в атомарном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю. Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень окисления.

3)

1)(О2-) *4=Хе8+

2)О2-*7=14- столько же и с(+ )степенью окисления должно быть :

(К+)*2=2+. ,значит на Cr приходится 14-2=12 , Cr2 ,12/2=6+ (Cr6+)

4)

У Fe степень окисления +2, у S -1

Объяснение:

с наступающим новым годом! вопросы в коменты и я отвечу

•кислоты бренстеда — это нейтральные молекулы или ионы отдавать протон водорода (доноры Н+)
•основания бренстеда — это нейтральные молекулы или ионы принимать протон водорода (акцепторы Н+)

!примеры кислот:

опознавательные знаки:
~ — минус (Cl~)
~~ — плюс (H3O~~)
(любая цифра)> — сверху (SO2>4, прикрепила в фото как должно выглядеть)
просто любая цифра — снизу (SO2>4)

незаряженные кислоты:
HCl+H2O (стрелочки туда-сюда, прикрепила в снимке как) Cl~+H3O~~

кислоты-катионы:
NH4~~+H2O (туда-сюда) NH3+H3O~~

кислоты-анионы:
HSO4~+H2O (туда-сюда) SO2~>4+H3O~~

кислоты в неводных растворах:
HCl+CH3OH (туда-сюда) Cl~+CH3OH2~~

кислоты в газовой форме:
HCl(g)+NH3(g) (туда-сюда) NH4Cl(s)

основания:
основания-катионы:
[Al(OH)(H2O)5]2~~>+H2O (туда-сюда) [Al(H2O)6]3~~>+OH~

незаряженные основания:
NH3+H2O (туда-сюда) NH4>~~+OH~

основания-анионы:
HPO2~>4+H2O (туда-сюда) H2PO4~+OH~

вроде все должно быть правильно