?>
1/Углеводород с формулой СН3−СН3 относится к классу * алкены алкины алканы арены 2.Какие реакции наиболее характерны для ароматических углеводородов и протекают по электрофильному механизму? * отщепления окисления замещения присоединения 3.В молекуле этилена имеются * две σ- и две π - связи пять σ- и одна π-связь три σ- и две π - связи две σ- и три π -связи 4.К классу алканов относится вещество, формула которого: * С2Н2. С2Н4; СН4; С3Н6; 5.Качественной реакцией на кратные связи является: * получение ацетилинида серебра обесцвечивание водного раствора перманганата калия реакция Кучерова 6.укажите, чья атомно-орбитальная модель представлена ниже * Подпись отсутствует этилен этан этен ацетилен 7-Вещество, для которого характерна реакция полимеризации * бутан циклогексан бутадиен-1, 3 бензол 8-Вещество, для которого характерна реакция замещения * бутин бутадиен-1, 3 бутан бутен-2 9-Качественной реакцией на концевую тройную связь является * реакция тримеризации ацетилена получение ацетиленида меди обесцвечивание водного раствора перманганата калия обесцвечивание бромной воды 10-sp3-гибридизация характерна для: * Алканы Арены; Алкины; Алкены; 11-Выберите общую формулу для ароматических углеводородов * CnH2n+2 CnH2n-6, n≥6 CnH2n CnH2n-2 12-Радикал -CH=CH2 называется * этил аллил винил этинил 13-Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу: * Зайцева; Марковникова; Кучерова; Вюрца; 14-С какой реакции получают бензол? * реакция Вюрца реакция Зелинского реакция Дюма реакция Лебедева 15-Какой вид изомерии у ароматических углеводородов отсутствует? * изомерия углеродного скелета в боковой цепи пространственная изомерия изомерия положения заместителей изомерия заместителей R, начиная с R= С2Н5 16-Общая формула алкинов * СпН2п+2 ; СпН2п-6 ; СпН2п-2 ; СпН2п ; 17-Количество σ-связей в молекуле ацетилена равно: * 5 4 6 3 18-Вещество, для которого характерна реакция замещения * пропен; метан; пропин; пропадиен; 19-Гексахлоран образуется при реакции * радикального хлорирования бензола нитрования бензола окисления бензола электрофильного хлорирования бензола 20-Межклассновыми изомерами являются * бутен-1 и изобутилен бутен-1 и бутен-2 изобутилен и бутан бутен-1 и циклобутан 21-При реакции гидрирования алкенов образуются * альдегиды алканы алкины спирты 22-К классу алкинов относится вещество, формула которого * С3Н4 С4Н10. С3Н6 С3Н8 23-С какого реагента можно отличить бутин-1 и бутин-2 * раствор перманганата калия аммиачный раствор оксида серебра бромная вода гидроксид меди (II) 24-Общая формула алкенов * СпН2п ; СпН2п-6 ; СпН2п+2 ; СпН2п-2 ; 25-Изомерами являются * бутен-1 и пентен-1, метан и этан, метилпропан и бутан. метилпропан и метилпропен, 26-В лаборатории ацетилен получают * пиролизом метана гидролизом карбида кальция алкилированием ацетиленидов пиролизом этана 27-Присоединение воды к ацетилену называется реакцией * Зайцева Вюрца Марковникова Кучерова 28-sp-гибридизация характерна для * Алкины; Арены; Алкены; Алканы;
Ответы
1. Вначале, найдем массу хлорида натрия перед реакцией:
Масса хлорида натрия = 1,8 г
2. Затем, найдем массу хлорида натрия после реакции:
Масса хлорида натрия после реакции = 1,3 г
3. Рассчитаем количество хлорида натрия, которое распалось в результате реакции:
Разница в массе хлорида натрия = Масса хлорида натрия перед реакцией - Масса хлорида натрия после реакции
Разница в массе хлорида натрия = 1,8 г - 1,3 г = 0,5 г
4. Теперь, рассчитаем количество йода, которое прореагировало с хлоридом натрия:
Масса йода = Разница в массе хлорида натрия = 0,5 г
5. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия (NaCl) и йода (I2):
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Молярная масса I2 = 2 * 126,9 г/моль = 253,8 г/моль
6. Теперь, найдем количество молей хлорида натрия и йода:
Количество молей NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl = 0,5 г / 58,44 г/моль
Количество молей NaCl = 0,0086 моль
Количество молей I2 = Масса I2 / Молярная масса I2 = 0,5 г / 253,8 г/моль
Количество молей I2 = 0,00197 моль
7. Затем, найдем коэффициент пропорциональности между NaI и NaCl (если реакция была завершена):
Коэффициент пропорциональности = Количество молей NaI / Количество молей NaCl = 0,00197 моль / 0,0086 моль
Коэффициент пропорциональности = 0,229
8. И, наконец, рассчитаем массу натрия иода:
Масса NaI = Коэффициент пропорциональности * Масса NaCl = 0,229 * 1,3 г
Масса NaI = 0,2977 г
9. Для расчета массового содержания натрия иода в исходной смеси, мы должны поделить найденную массу NaI на массу начальной смеси и умножить на 100%:
Массовое содержание NaI = (Масса NaI / Масса начальной смеси) * 100%
Массовое содержание NaI = (0,2977 г / 1,8 г) * 100%
Массовое содержание NaI = 16,54%
Таким образом, массовое содержание натрия иода в исходной смеси составляет 16,54%.