Как определить плотность газов при нормальных условиях: o2, co2

Разделить молярную массу на 22,4 л o2            32 / 22,4,co2        44 / 22,4

11,2  л                     х г ch4+2o2=co2+2h2o 22,4 л                   36 г х = (11,2 * 36) /  22,4 = 18 г             y л              18 г ch4+2o2=co2+2h2o         44,8 л            36 г у = (44,8 * 18) /  36 = 22,4 л ответ: 22,4 л p.s. можно решить гораздо проще, но тогда мы можем упустить количество вещества.

Дано: m(техн.wo₃)=140г. ω%(прим.)=25% vm=22,4л./моль v(h₂) -? 1.  определим массу примесей: m(wo₃) =ω%×m(техн.wo₃)÷100%=25%  × 140г.  ÷ 100%=  35г. 1.  определим массу  чистого оксида вольфрама(iv): m(wo₃) =m(техн.wo₃)- m(прим.)=140г. - 35г. =  105г 2. определим молярную массу оксида вольфрама(iv) и его количество вещества в   его 105г.: m(wo₃) = 184+16x3 = 232г./моль n(wo₃)=m(wo₃)÷m(wo₃)=105г.÷232г./моль=0,45моль 3. запишем уравнение реакции: wo₃ + 3h₂ = w + 3h₂o. 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на восстановление 1моль оксида вольфрама(iv) потребуется 3моль водорода.  значит, если по условию 0,45моль  оксида вольфрама(iv)  то потребуется количество водорода: n(h₂ ) =  0,45мольх3моль=1,35моль5. определим объем водорода количеством вещества 1,35моль: v(h₂) =n(h₂ ) x vm = 1,35моль  х 22,4л./моль=30,24л.6. ответ: для восстановления вольфрама из  140г. технического  оксида вольфрама(iv)  с массовой долей примесей 25% потребуется 30,24л. водорода.