Как отличать оксиды, основания, кислоты и соли (с примерами)

Оксид: какой либо элемент + о пример mgo, no, и тд основание: мет+он   koh? mgoh2. кислоты: н в первой степени +кислотный остаток hno3 соли: мет +кислотный остаток zncl2 mgso4

Оксиды-это сложные хим.вещества состоящие из 2 хим.элементов один из которых кислород в степени окисления -2.например: nao.основание-это сложные хим.вещества состоящие из ионов металла и связанных с ним одной или несколькими гидрооксидов или проще гидроксо групп.например: li(oh)-литий oh. кислоты -это сложные в-ва состоящие из водорода и кислотного остатка. соли-это вещества состоящие из ионов металла и кислотных остатков например кислотный остаток: no3-это нитрат

      303 г                                         х л

    2kno3     ->       2kno2       +     o2

n=2 моль                                       n=1 моль

м = 101 г/моль                             vm=22,4 л/моль

m=202 г                                       v = 22,4 л

303 г kno3   -     х ло2

202 г kno3   -   22,4 л о2

v(o2) = 303 *22,4 / 202 = 33,6 л

кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от iv до vii)оксид углерода(iv) co2; оксид серы(iv) so2; оксид серы(vi) so3; оксид фосфора(v) p2o5; оксид хрома(vi) оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными ). к ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) li — fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) mg — ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность i и ii. 

оксид лития li2o; оксид натрия na2o; оксид калия k2o; оксид серебра ag2o; оксид магния mgo; оксид кальция cao; оксид стронция sro; оксид бария bao; оксид ртути hgo; оксид марганца(ii) mno; оксид железа(iii) fe2o3; оксид хрома(ii) cro; оксид никеля nio; оксид франция fr2o; оксид цезия cs2o; оксид рубидия rb2o; оксид меди

амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). образуются переходными металлами. металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность ii,iii,iv). оксид цинка zno 

оксид хрома(iii) cr2o3; оксид алюминия al2o3; оксид олова(ii) sno; оксид олова(iv) sno2; оксид свинца(ii) pbo; оксид свинца(iv) pbo2; оксид титана(iv) tio2; оксид марганца(iv)

так,это всевозможные)