Уводі у вигляді суспензії містилась суміш карбонатів кальцію та магнію масою 14, 88 г. для перетворення їх на гідрокарбонати витрачено газ, що утворився внаслідок спалювання 5, 6 дм3 етану (н. визначте масовий склад суміші карбонатів кальцію та магнію.

а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН

б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O

выделенные бесцветного газа, с характерным запахом

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)

FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O

FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O

2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)

Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета

3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2

Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)

Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)

растворение осадка

4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО

Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl

выделение осадка белого цвета

ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.

Реакции на катион марганца Mn^{2+}:

— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).

— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.

— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.

В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]

Объяснение: