Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с щелочью?

Составим уравнение реакции: nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o найдем массу вещества в растворе хлорида аммония: m(nh4cl)=m ppa*w= 535*0.2=107г по уравнению соотношения хлорида аммония и аммиака 1: 1 значит n(nh4cl)=n(nh3) теперь найдем n(nh4cl)=m/m=107/53.5=2 моль теперь найдем объем аммиака v(nh3)=vm*n=22.4*2=44.8 литра

Формула для расчета константы равновесия а) согласно принципу ле шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. в этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. значит при увеличении давления равновесие будет двигаться влево б) согласно принципу ле шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. в этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться влево в) согласно принципу ле шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. в этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться влево

массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах по формуле:

ω(э) = m (э) / мr(в-ва) (1)

ω% (э) = m(э) · 100%/мr(в-ва)

1. вычисляем относительную молекулярную массу хлорида бария (по  табл. менделеева):

    мr   (bacl2)=137,33+35,5*2=208,33 г/моль

2. вычисляем массовые доли элементов.

для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:

ω(ba)=137,33/208,33=0,66=66%

ω(cl)=35,5*2/208,33=0,34=34%

3.  мr   (znso4)=65+32+16*4=161 г/моль      ω(zn)=65/161=0,40=40%       ω(s) =32/161=0,20=20%         ω(о )= 64/161=0,40= 40%