После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета , который растворяется в избытке кислоты.составьте четыре уравнения реакции.

1)  (nh4)2cr2o7  (дихромат аммония - оранжевый цвет)  (+t)  =  n2  +  cr2o3  (твердый остаток)  +  4h2o; 2) 2koh  +  cr2o3  (+t)  = 2kcro2  (хромит калия)  +  h2o; 3) 2kcro2  + 2hcl  = 2kcl +  cr2o3  (осадок зеленого цвета) + h2o; 4)  cr2o3  +  6hcl  (избыток к-ты) =  2crcl3  +  3h2o.

3,36 - это, по-видимому, все же число литров СО.

Фактор эквивалентности для СО = 1/2, следовательно, эквивалентный объем СО 22.4/2 = 11,2 л/моль экв

Обозначим Мэо эквивалентную массу оксида

По закону эквивалентов

8/Мэо = 3,36/11,2

Отсюда Мэо = 26,(6) или примерно 26,7 г/моль экв

Эквивалентная масса металла Мэо - 8 = 18,(6) - округлять не надо, это нам пригодится.

Для установления металла смотрим атомную массу при факторах эквивалентности 1, 1/2, 1/3...

Металла с атомной массой 18,7 и близко нет

Металла с атомной массой 18,(6)*2 = 37,3 - тоже нет

А вот если 18,(6)*3 = 56 Это железо!

Если полученное на калькуляторе число (Мзо - 8) умножить на 3 получится ровно 56, поэтому я и предложил не округлять 18,(6).

Объяснение:

n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 1/16 = 0,0625 моль

решаем пропорцию:

1 моль -- 891,6 кдж

0,0625 моль -- х кдж

х = 891,6*0,0625 =  55,725 кдж выделится при сгорании 1 г ментана.

n(ch4) = v(ch4)/vm = 5/22,4 = 0,223 моль

решаем пропорцию:

1 моль -- 891,6 кдж

0,223 моль -- х кдж

х = 891,6*0,223 = 198,8 кдж выделится при сгорании 5 л метана.

Объяснение: прости если не правильно но если нет то вот ещё 1 пример азотная кислота hno3

w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 или 22%

азотистая кислота hno2

w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 = 0,3 или 30%