Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

27+14*3+16*9=213.

w (n)= 42/213 * 100 %=19,7

mr(al(no3)3)=213

mr(n)=14

w(n)=14*3\213*100%=19,8%

 

Дано:

m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр

Найти:

N(AТФ) - ?

1) Сахароза – дисахарид и состоит из α-D-глюкозы и β-D-фруктозы, их  энергетическая ценность при окислении одинакова.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O (H⁺ , t°C)→ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

Сахароза              α-D-глюкоза  β-D-фруктоза

2) Для начала мы найдем молекулярную массу сахарозы, а потом находим количества молекул у сахарозы а потом у глюкозы:

M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12×12 + 1×22 + 16×11 = 144 + 22 + 176 = 342 гр/моль

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)/M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 гр / 342 гр/моль = 1 моль ⇒ n(C₆H₁₂O₆) = n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 моль

3) Теперь находим количества вещества у сахарозы:

N(C₁₂H₂₂O₁₁) = n(C₁₂H₂₂O₁₁)× = 1 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 6,02×10²³ молекул

4) Теперь найдем сколько молекул АТФ образовалось в результате анаэробного и  аэробного условия, зная что в результате анаэробного условия образуется 3 молекулы АТФ, а в результате аэробного условия 38 молекул  (в расчёте на 1  молекулу глюкозы):

N(АТФ) = n(АТФ)× = 3 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

N(АТФ) = n(АТФ)× = 38 моль × 6,02×10²³ (моль)⁻¹ = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

ответ: N(АТФ) = 18,06×10²³ молекул - при анаэробном условий.

          N(АТФ) = 228,76×10²³ молекул - при аэробном условий.

Решено от :

b) a = 120/150 × 100% = 80% (можно записать как 0,8)

4. Практически осуществимы A, C, D.

A)

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3-

Cl- + Ag+ = AgCl

C)

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba[2+] + 2OH- + 2H + SO4[2-] = BaSO4 + 2H2O

Сокращённое ионное уравнение соответствует полному ионному

D)

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe[3+] + 3NO3- + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe[3+] + 3H2O

5. Молекулярное: Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2NaNO3

Ионное полное: 2Na+ + SiO3[2-] + 2H+ + 2NO3 = H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3-

6. a) FeCl2 - среда кислая

b) A) Na2CO3