Коэффициент растворимости нитрата серебра при 30 градусах цельсия равен 274, 5 г. при охлаждении насыщенного при 30 градусах раствора массой 200г до 0 градусов выпал осадок нитрата серебра массой 81, 3 г. определите коэффициент растворимости нитрата серебра при 0 градусах .

Поскольку  коэфициент  расстворимости нитрата серебра 274.5  г на 100 г воды,  масса такого расствора будет равна 374.5 г. составляем  пропорцию: 274.5  г  - 374.5 г расствора х  г  - 200 г х  =  г таким  образом  масса нитрата  серебра при  30 градусах  - 146.6  г, а масса воды - 200  -  146.6  = 53.4  г при  0  градусах масса  нитрата серебра будет 146.6  - 81.3  = 65.3  г коэфициент расстворимости при 0 градусах - г

верно только 2 и 3 потому что Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

При этом амфотерные оксиды взаимодействуют, как правило, с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Например, оксид алюминия взаимодействует с соляной кислотой, оксидом серы (VI), но не взаимодействует с углекислым газом и кремниевой кислотой:

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Al2O3 + CO2 ≠

Al2O3 + H2SiO3 ≠

2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Оксиды взаимодействуют с водой, только когда им соответствуют растворимые гидроксиды, а все амфотерные гидроксиды — нерастворимые.

амфотерный оксид + вода ≠

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами.

При этом механизм реакции и продукты различаются в зависимости от условий проведения процесса — в растворе или расплаве.

В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — обычные соли.

Формулы комплексных гидроксосолей составляем по схеме:

Сначала записываем центральный атом-комплекообразователь (это, как правило, амфотерный металл).

Затем дописываем к центральному атому лиганды — гидроксогруппы. Число лигандов в 2 раза больше степени окисления центрального атома (исключение — комплекс алюминия, у него, как правило, 4 лиганда-гидроксогруппы).

Заключаем центральный атом и его лиганды в квадратные скобки, рассчитываем суммарный заряд комплексного иона.

Дописываем необходимое количество внешних ионов. В случае гидроксокомплексов это — ионы основного металла.

Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов со щелочами сведем в таблицу.

Металлы В расплаве щелочи В растворе щелочи

Степень окисле-ния +2 (Zn, Sn, Be)

Соль состава X2YO2*. Например: Na2ZnO2 Комплексная соль состава Х2[Y(OH)4]*. Например: Na2[Zn(OH)4]

Степень окисле-ния +3 (Al, Cr, Fe) Соль состава XYO2 (мета-форма) или X3YO3 (орто-форма). Например: NaAlO2 или Na3AlO3 Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4 Комплексная соль состава Х3[Y(OH)6]* или реже Х[Y(OH)4]. Например: Na[Al(OH)4]

* здесь Х — щелочной металл, Y — амфотерный металл.

Исключение — железо не образует гидроксокомплексы в растворе щелочи!

Например:

амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами.

При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве. В растворе основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

вот ;-) удачи

А)h2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2h2o     2h+  +so4 2-   +   ba2+   +2oh-  =  baso4(осадок)+ 2h2o      3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3(осадок)+6h2o  6h+  +3so4 2- +2al(oh)3  = 2al 3+ +3so4 2-  +  6h2o    6h+  +2al(oh)3  = 2al 3+   +  6h2o         h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o     2h+  +so4 2-   +   zn(oh)2  = zn2+ so42-  +2h2o     2h+   +   zn(oh)2  = zn2+   +2h2o        h2so4+2koh=k2so4+2h2o     2h+ +2oh-  = 2h2o        h+ +oh-  =  h2o     б)2hno3+ cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o     2h+   +2no3-  + cu(oh)2  =cu2+   2no3-   +2h2o      2h+   + cu(oh)2  =cu2+   +2h2o           hno3+ koh = kno3 + h2o     h+   +no3-  + k+   +oh- =k+   no3-   +h2o      h+   +oh-  =  h2o               2hno3+ mg(oh)2 = mg(no3)2 + 2h2o     2h+   +2no3-  + mg(oh)2  =mg2+   2no3-   +2h2o      2h+   + mg(oh)2  =mg2+   +2h2o