Какие металлы 2 группы гл. подгруппы могут быть использованы для следующего превращения: mco3-mo-m(oh)2-mso3-mso4

1) дано: г найти: решение: найдем количество вещества naoh: моль напишем уравнение реакции             по ур-ю        2                                          1                      по усл-ю     1                                          1 найдем массу соли: г ответ: 142 г 2) so3+h2o=h2so4 образование гидроксида цинка в два этапа: 1. h2so4+zncl2=znso4+2hcl (газ) 2. znso4+2naoh=zn(oh)2 (осадок)+na2so4 3) 4al(oh)3=(t)2al2o3+6h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3 (осадок)

Naoh+h2s=nahs +h2o 2naoh+h2s=na2s+2h2o   определим   массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля. определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль в избытке naoh согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль   или в граммах m(naoh)=40x0,42=16,8гna2s  по уравнению образовалось 0,4моль m(na2s)=0,4x(46+32)=31,2гопределим   сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве   0,8 моль, масса  будет равна m2=  0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6гтогда   ω(naoh)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или  6,5% ω(na2s)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211     или   12,11%