№36. вычислите относительную плотность по водороду газов с такими формулами; he, ne, ch4, nh3, n2, co, sih4, so2

относительная плотность одного газа по другому рассчитывается по формуле:

d = m1/m2

d - относительная плотность, м1 - молярная масса газа, плотность которого ищем, м2 - молярная масса газа, относительно которого находится плотность.

 

м(н2) = 2 г/моль

 

d(he) = m(he)/m(h2) = 4/2 = 2

d(ne) = m(ne)/m(h2) = 20/2 = 10

d(ch4) = m(ch4)/m(h2) = 16/2 = 8

d(nh3) = 17/2 = 8,5

d(n2) = 28/2 = 14

d(co) = 26/2 = 13

d(sih4) = 32/2 = 16

d(so2) = 64/2 = 32

Исходя из соотношения элементов в смеси и формул компонентов смеси, найдем соотношение числа молекул угарного и углекислого газа. принимая число молекул со2 за х, а число молекул со за у, составляем систему уравнений: х + у = 5 2х + у = 9 решая систему, находим х = 4; у = 1 т.о., на 4 молекулы со2 приходится 1 молекула со. поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц), молекулярное соотношение 4: 1 означает, что на 4 моль со2 приходится 1 моль со. рассчитываем молярную массу смеси: м(смеси) = м(со2) * n(co2)/(n(co2) + n(co)) + м(со) * n(co)/(n(co2) + n(co)) = 44*4/5 + 28*1/5 = 40,8 г/моль ответ: 40,8 г/мольисходя из соотношения элементов в смеси и формул компонентов смеси, найдем соотношение числа молекул угарного и углекислого газа. принимая число молекул со2 за х, а число молекул со за у, составляем систему уравнений: х + у = 5 2х + у = 9 решая систему, находим х = 4; у = 1 т.о., на 4 молекулы со2 приходится 1 молекула со. поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц), молекулярное соотношение 4: 1 означает, что на 4 моль со2 приходится 1 моль со. рассчитываем молярную массу смеси: м(смеси) = м(со2) * n(co2)/(n(co2) + n(co)) + м(со) * n(co)/(n(co2) + n(co)) = 44*4/5 + 28*1/5 = 40,8 г/моль ответ: 40,8 г/моль

2) cu+h₂o реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить. 3) эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. если разбавленная, то пройдет обычное замещение. если концентрированная, то она сильнее окислит железо и  выделит продукт своего восстановления. а) fe + h₂so₄(разб.) →  feso₄ + h₂ овр: fe⁰ + h₂⁺¹so₄(разб.) →  fe⁺²so₄ + h₂⁰ fe⁰ - 2e  → fe⁺² восстановитель 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель уравнивания не требует. б)  2fe + 6h₂so₄(конц.) →  fe₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o овр: fe⁰ + h₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²(конц.) →  fe₂⁺³(so₄)₃⁻² + 3s⁺⁴o₂⁻² + 6h₂o 2fe⁰ - 6e → 2fe⁺³ восстановитель | 1 s⁺⁶ - 2e → s⁺⁴  окислитель               | 3 2fe + 6h₂so₄(конц.) →  fe ₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o 4) au + hcl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород. 5)  2cr + 3h₂o →  cr₂o₃ + 3h₂ овр: cr⁰ + h₂⁺¹o⁻² →  cr₂⁺³o₃⁻² + h₂⁰ 2cr⁰ - 6e → 2cr⁺³ восстановитель | 1 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель           | 3 2cr⁰ + 3h₂o →  cr ₂o₃ + 3h₂ 6) hg + agno₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.