Какова масса карбоната бария образующегося при взаимодействии 35 г k2co3 и 34, 2 г ba(oh)2 содержащих 10% примесей ​

  дано:

  v(so2) = 100 м^3

  найти: m(h2s) - ?

    решение :  

                       

    x моль           4 464.28 моль

      h2s + o3     ->   so2   +   h2o

      1 моль             1 моль

  1) v(so2) = 100 м^3 = 10^3 * 100 л = 10^5 л

      v(so2) = 10^5 л / 22.4л/моль   = 4 464.28 моль

       

2) x / 1 = 4464.28/1

  x = 4464.28 моль

  3) m(h2s) = 34 г/ моль * 4464,28 моль =   151 785,52 г

    ответ:   m(h2s)   =  151 785,52 г

  =) 

дано:

  m(c) = 36 г

  найти: m (al4c3) - ?

 

    решение:

        36 г                                             x г 

        3c + 4al(изб) (1500-1700 c)> al4c3 

      v = 3 моль                                   v = 1 моль

      m = 12 г/моль                             m = 27*4 + 12*3 = 144 г / моль

      m = 36 г                                     m = 144 г

 

  36 г / 36 г = x г / 144 г

  x = 144 г

ответ: масса al4c3 - 144 г.