Определите молярную концентрацию раствора, в 250мл, которого содержится 30г гидроксида натрия​

1) S + O2 ---> SO2
   S(0) - 4e- --> S(+4) восстановитель
   O2 (0) + 4e- -- > 2O (-2) окислитель
2) 2 SO2 + O2 ---> 2 SO3
    S(+4) - 2e- --> S(+6) восстановитель
    O2 (0) +4e- --> 2O (-2) окислитель
3) SO3 +H2O --->H2SO4
4) H2SO4 +2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 H2O
п. 2 H(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) ---> 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H20
с. 2 H(+) +2 OH(-) ---> 2 H2O
    H(+) + OH(-) ---> H2O
5) Na2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 (осадок) +2 NaOH
п. 2 Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) ---> BaSO4 (осадок) + 2 Na(+) + 2 OH(-)
с. Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4 (осадок)

Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди(П) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке.

Cмесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2: 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси.