1) к раствору сульфата алюминия массой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка. 2) вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.

1. al₂(so₄)₃ + 3bacl₂ = 2alcl₃ + 3baso₄ m(al₂(so₄)₃=68,4*0,08=5,472 г n(al₂(so₄)₃)=5,472/342=0,016 моль n(al₂(so₄)₃)/n(baso₄)=1/3 n(baso₄)=0,048 моль m(baso₄)=0,048*233=11,2 г 2. cacl₂ + na₂co₃ = caco₃ + 2nacl m(na₂co₃)=424*0,05=21,2 г n(na₂co₃)=21,2/106=0,2 моль n(caco₃)=n(na₂co₃)=0,2 моль m(caco₃)=0,2*100=20 г

2al⁰   + 6h₂⁺ o = 2al⁺³ (oh)3 + 3h₂⁰ al⁰ - 3e⁻ = al⁺³ | 2 - восстановитель, процесс окисления 2h + 2e⁻ = h₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления 4li⁰   + o₂⁰ = 2li₂⁺ o⁻² li⁰ - e⁻ = li⁺    |4 - восст-ль, пр. ок-я o₂⁰+4e=2o⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я 2n⁺² o + c⁰   = c⁺⁴ o₂   + n₂⁰ 2n⁺² +4e⁻ = n₂⁰  | 1 - ок-ль, пр. в-я c⁰ + 4e⁻ = c⁺⁴      | 1 - в-ль, пр. ок-я s⁰   + 4hn⁺⁵ o₃ = s⁺⁴ о₂   + 4n⁺⁴ o₂   + 2h₂ os⁰ - 4e⁻ = s⁺⁴  | 1 - в-ль, пр. ок-я n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴ | 4 - ок-ль, пр. в-я

Складаємо хімічне рівняння:                                                   ₀,₅₁₂г           ₀,₆₄г                                                   2me+o₂⇒2meo                                                   2х г       2(х+16) г складаємо пропорцію: 0,512÷2х=0,64÷2(х+16); 0,256÷х=0,32÷(х+16); х+16= х×0,32÷0,256=1,25х; х+16=1,25х; -0,25х=  -16; х=64. m(me)=64г/моль невідомий метал - (cu).