Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 0, 25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o n(na2co3) : n(co2)  =  1 : 1, след., по условию реакции    n(co2)=0,25 моль v=n*vm    v(co2)=  0,25*22,4=5,6л ответ: 5,6л

Можно пойти по-хитрому и не использовать процентные соотношения элементов) формула гидразина nxhy. молярная масса равна м = 14х + у = 32 х = 1 => у = 18 < => nh18 - крайне странная формула; х = 2 => у = 4 < => n2h4 - уже лучше) формула гидразина n2h4 (можно проверить по процентому содержанию элементов). если вам все-таки нужно стандартное решение, то вот оно: x : y = w(n)/m(n) : w(h)/m(h) = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2. простейшая формула nh2. молярная масса 32 г/моль => удваиваем простейшую формулу. искомая формула n2h4.

Ур-я  р-ий  сгорания:   а)  ch4  +  2o2  =  co2  +  2h2o и б)  c3h8  +  5o2  =  3co2  +  4h2o;   пусть  в  смеси  было  х  л  ch4,  при  сгорании  кот-о  в  соот-ии  с  а)  обр-сь  х  л  co2  и  10-х  л  c3h8  при  сгорании  кот-о  в  соот-ии  с  б)  обр-сь  соот-но  3*(10-х)  л  co2,  а  в сумме х+3*(10-х)  =  22, откуда х = 4 л ch4 и 10-4 = 6 л c3h8, с объемными  долями  соот-но  (4/10)*100  =  40%  ch4  и  (6/10)*100  =  60%; плотность  по  h2  сос-т  /22.4)*16)+(6/22.4)*44))/2  =  7.32.