Почему уголь и мазут все чаще заменяют газообразным топливом?

Экономнее и не так сильно вредит окружающей среде!

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно просто рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно

Пример 2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.

Решение. Запишем формулу оксида железа в общем случае: FexOy. Найдем отношение х : у и, приводя к целочисленному отношению, определим формулы оксидов.

1)дано: m (в-ва) = 2,8 г m (co2) = 8,8 г m (h22) = 3,6 г d(h2) = 14 найти: решение: cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o находим количества веществ co2 и определяем, сколько моль атомов с содержится: ν(co2) = m\m = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль. ν(c) = 0,2 моль.. ν(н2о) = m / m = 3,6 / 18 = 0,2 моль. ν(h) = 0,2 • 2 = 0,4 моль. c : h = 0,2 : 0,4 = 2 : 4 простейшая формула — с2н4 проверка решения: м(c1h4) = 12∙2 + 1∙4 = 28 г/моль истинная молярная масса м = dпо н2 • м(н2) = 14 • 2 = 28 г/моль так как по м(в-ва) = 28, то формула выведенная нами полностью соответствует составу. ответ: простейшая формула — с2н4– этен