Сколько грамм сероводорода сгорело, если при этом выделилось 3, 2 г серы. нужно решить уравнением.

2h2s + o2 = 2h2o + 2 s из х г. сероводорода получили 3.2 г серы из 68 г сероводорода получили 64 г серы х = 68х3.2 : 64 = 3.4 г ответ: 3.4 г сероводорода 

1)   дано: m(hci)=10г. vm= 22,4л./моль n= 6·10²³молекул v( na( n(hci) -? решение: 1. определим молярную массу хлороводорода: m(hci)= 1+35,5=36,5г./моль 2. определим количество вещества n  в 10г. хлороводорода: n(hci)= m(hci)÷m(hci)= 10г.÷36,5г./моль= 0,27моль 3. определим объем хлороводорода количеством вещества 0,27моль: v(hci)=n(hci)×vm =0,27моль×22,4л./моль= 6,048л. 4. определим число молекул na хлороводорода количеством вещества 0,27моль: na(hci)=n÷n(hci) = 6·10²³÷0,27=22,2·10²³молекул 2. дано: v(co)=4л. v(co₂)=8л. v( 1.v(смеси) = v(co)+v(co₂)=4л. +8л. = 12л.

1,6 г                                            х г

  cuo        +                      2hcl      =    cucl2    +    h2o

n = 1 моль                  n = 2 моль

м = 79,5 г/моль  м = 36,5 г/моль

m = 79,5 г                    m = 73 г

1,6 г сио      -    х г hcl

79,5 г сио  -    73 г hcl

m(hcl) = 1,6 * 73 / 79,5 = 1,47 г