Разделите смесь газов, состоящая из аммиака, ацетилена и азота, на компоненты.

1.m(чистого нитрата калия)=m(раствора)*w(массовую долю KNO3)=150*30%=45 г
w(KNO3 в полученном растворе)=m(KNO3,чистого)/m(получившегося раствора)=45/(150+100)=0,18(18%)
2.V(раствора)=m/p=2,281 см^3=0,2281 л
m(чистой H3PO4)=m*w=300*47,7%=143,1 г
n(H3PO4)=m/M=143,1/98=1,4602 моль
Значит Cm(раствора)=V/n=0,2281/1,4602=0,1562М
3.m(NH3)=n*M=V/Vm*M=700/22,4*17=531,25 г
w(массовая доля NH3)=m(NH3)/m(раствора)=531,25/1531,25=0,3469(34,69%)
4.На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит из 250 г CuSO4*5H2O получится 160 г CuSO4.
Для приготовления раствора потребуется 64*250/160=100 г CuSO4*5H2O

Так как у всех газов количество вещества=22,4 л/моль,то в первой смеси на 1 моль метана будет приходится 9 моль этана,значит можно вычислить среднюю молярную массу первой смеси:
(n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=28,6 г/моль.

Ср.мол.масса второй смеси:
n(CH4)*M(CH4)+n(C2H6)*M(C2H6))/(n(CH4)+n(C2H6))=17,4 г/моль.
Так как вторая смесь легче,можно вычислить плотность первой относительно второй:
M(тяжелой смеси)/M(легкой смеси)=1,644.
Значит относительная плотность первой смеси по второй равно 1,644