При нитровании толуола массой 46 г получили 92 г 2.4.6-тринитротолуола. какова массовая доля выхода продукта? с решением.

Запишем уравнение реакции c7h8 + 3 hno3 = c7h5n3o6 + 3 h2o, как видно из одного моля толуола c7h8 получается один моль c7h5n3o6. на нитрование, согласно условию, было взято 46 г. толуола, что с учетом его молярной массы 92 г/моль, составляет 46/92 = 0,5 моль толуола. следовательно в результате реакции получим такое же количество тринитротолуола, т. е. 0,5 моль. молярная масса тринитротолуола составляет 227 г/моль, отсюда при нитровании толуола теоретически можно было получить 227*0,5=113,5 г тротила, но было получено всего лишь 92 г, т. е. массовая доля выхода составила 92/113,5=0,81 или 81%масс.

1) а) c2h5oh - этанол (этиловый спирт);   ch3-ch2-ch2-oh - пропанол б) c3h7cooh - бутановая кислота;   hcooh - метановая кислота (муравьиная к-та) 2) 2na + 2c2h5oh -> 2c2h5ona + h2     c2h5oh + c3h7oh -> c2h5oc3h7 + h2o     c2h5oh + ch3cooh -> ch3cooc2h5 + h2o (условие - h+) 3) c2h4 + hcl -> c2h5cl далее, вероятно, опечатка, т.к. этанол - c2h5oh, а не то, что вы написали в скобках     c2h5cl + naoh -> c2h5oh + nacl (условие - h2o)     c2h5oh + ch3cooh -> ch3cooc2h5 + h2o (условие - h+) не советую вам писать общую формулу, сложив все атомы водорода, все атомы углерода и т.д. это не совсем корректно.  4) дано: m(ch3cooh) = 15 г m(c2h5oh) = 20 г найти: m(ch3cooc2h5) - ? решение: поскольку даны две массы, нужно рассчитать массу эфира относительно каждой из них, поскольку неизвестно, какое из этих веществ присутствует в избытке 1) 15 г                                 x г   ch3cooh + c2h5oh -> ch3cooc2h5 + h2o   n = 1 моль                       n = 1 моль    m = 46 г/моль                 m = 88 г/моль   m = 46 г                         m = 88 г пропорция: 15 г   -   x г 46 г   -   88 г x = 15*88/46 = 28.7 г 2)                     20 г               x г   ch3cooh + c2h5oh -> ch3cooc2h5 + h2o                 n = 1 моль       n = 1 моль                  m = 60 г/моль   m = 88 г/моль                 m = 60 г           m = 88 г пропорция: 20 г   -   x г 60 г   -   88 г x = 20*88/60 = 29.3 г меньшая масса и будет искомой.  ответ: m(ch3cooc2h5) = 28.7 г. лучше поздно, чем никогда)

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах. 

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

 

m1/э1 = m2/э2

 

 

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или  уравнение клапейрона:

 

pv/t = p0vo/тo,  где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

 

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

 

vo = 0, 34 л

 

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

 

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

 

по закону экивалентов:

 

1,28/э = 0,03/2

 

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

 

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

 

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

 

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.