Сколько потребуется раствора , содержащего 0, 05 массовых долей , или 5% , хлороводорода, для реакции с 11, 2 г карбоната натрия?

5%

1) обозначим гидроксид щелочного металла через меон.

2) если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:  

m(в-во) = ω * m(p-p)  

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы  

m(меон) = 0,1 * 168 = 16,8 г

3) находим массу 1 моля серной кислоты: м(н₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) обозначим массу 1 моля щелочного металла через х, тогда масса 1 моля щелочи равна: м(меон) = (х + 17) г/моль

5) уравнение реакции:

2меон + н₂so₄ = me₂so₄ + 2h₂o

6) из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты взаимодействуют с 2 молями щелочи, поэтому можно записать пропорцию:

98 г н₂so₄ нейтрализуют 2(х+ 17) г щелочи

14,7 г н₂so₄ 16,8 г щелочи

14,7*2*(х + 17) = 98*16,8

29,4х + 499,8 = 1646,4

29,4х = 1146,6

х = 39

такую молярную массу имеет калий.

ответ: калий - к

все зависит от концентрации щелочи. повысишь концентрацию получишь насыщенный раствор. а вообще есть определения:

1. ненасыщенный раствор-раствор который содержит меньшее количество в-ва которое он способен растворить.

2. насыщенный раствор-раствор который содержит максимальное количество в-ва которое он способен растворить при н.у.(это важно! )

3. перенасыщенный раствор-раствор который содержит большее количество в-ва чем он способен растворить.

перенасыщенный раствор можно получить путем его нагревания и одновременного добавления в раствор большего количества в-ва.

как-то так)