Краствору содержащему нитрат серебра массой 37, 4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl

Фтор (лат. fluorum), f, элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19f. конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. в соединениях проявляет только степень окисления -1 (валентность i). фтор расположен во втором периоде в группе viiа периодической системы элементов менделеева, относится к галогенам. 1.общая характеристика. радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона f- 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа) . энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эв. сродство к электрону 3,448 эв (самое большое среди атомов всех элементов) . по шкале полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов) . фтор -- самый активный неметалл. 2.свойства. при обычных условиях фтор -- газ (плотность 1,693 кг/м3) с резким запахом. температура кипения -188,14°c, температура плавления -219,62°c. в твердом состоянии образует две модификации: a-форму, существующую от температуры плавления до -227,60°c, и b-форму, устойчивую при температурах, более низких, чем -227,60°c. как и другие галогены, фтор существует в виде двухатомных молекул f2. межъядерное расстояние в молекуле 0,14165 нм. молекулу f2 характеризует аномально низкая энергия диссоциации на атомы (158 кдж/моль) , что, в частности, обусловливает высокую реакционную способность фтора. активность фтора чрезвычайно велика. из всех элементов со фтором не образуют фторидов только три легких инертных газа -- гелий, неон и аргон. во всех соединениях фтор проявляет только одну степень окисления -1. со многими простыми и сложными веществами фтор реагирует напрямую. так, при контакте с водой фтор реагирует с ней (часто говорят, что «вода горит во фторе») : 2f2 + 2h2o = 4hf + o2. фтор реагирует со взрывом при простом контакте с водородом (h): h2 + f2 = 2hf. при этом образуется газ фтороводород hf, неограниченно растворимый в воде с образованием сравнительно слабой плавиковой кислоты. фтор вступает во взаимодействие с большинством неметаллов. так, при реакции фтора с графитом образуются соединения общей формулы cfx, при реакции фтора с кремнием (si) -- фторид sif4, с бором -- трифторид bf3. при взаимодействии фтора с серой (s) образуются соединения sf6 и sf4 и т. д. известно большое число соединений фтора с другими галогенами, например, brf3, if7, clf, clf3 и другие, причем бром (br) и иод (i) воспламеняются в атмосфере фтора при обычной температуре, а хлор (cl) взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250°с. не реагируют со фтором непосредственно, кроме указанных инертных газов, также азот (n), кислород (o), алмаз, углекислый и угарный газы. косвеным путем получен трифторид азота nf3 и фториды кислорода о2f2 и of2, в которых кислород имеет необычные степени окисления +1 и +2. при взаимодействии фтора с происходит их деструкция, получением фторуглеводородов различного состава. при небольшом нагревании (100-250°c) фтор реагирует с серебром (ag), ванадием (v), рением (re) и осмием (os). с золотом (au), титаном (ti), ниобием (nb),хромом (cr) и некоторыми другими металлами реакция с участием фтора начинает протекать при температуре выше 300-350°c. с теми металлами, фториды которых нелетучи (алюминий (al)железо (fe), медь (cu) и др.) , фтор с заметной скоростью реагирует при температуре выше 400-500°c. синтезировано также большое число различных фторорганических соединений, в том числе и знаменитый тефлон -- материал, представляющий собой полимер.

C  бромной  водой  реагирует лишь  пропин:   с3н4+2br2 -> c3h4br4 n(c3h4)=n(c3h4br4)=36г/360г/моль=0.1  моль  m(пропина)=0.1*40=4  г сгорание:   с3н4  +4o2  = 3co2 + 2h2o c3h8  +5o2=3co2+4h2o n(o2)попервойреакции=4n(пропина)=4*0.1=0.4  моль по  условию  n(o2)=31.36/22.4=1.4моль значит  на  сгорание пропана  было затрачено n(o2)=1.4-0.4=1моль кислорода значит  n(c3h8)=n(o2)/5=1/5=0.2моль    m(c3h8)=0.2*44=8,8 г массовая  доля  пропана в смесі w=8.8/8.8+4=0.6875  или 68.75% массовая  доля  пропина=100-68.75=31.25 %