Чем отличаются по свойствам основания от кислот

Кислоты и основания классы соединений. обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (hcl, hno3, h2so4, ch3cooh и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов н+ (точнее, ионов гидроксония h3o+). присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов . по числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная hno3, соляная hcl, уксусная ch3cooh), двухосновные (серная h2so4, угольная h2co3), трехосновные (ортофосфорная h3po4). чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. к слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? с) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. например, константа ионизации h3po4 на н+ и h2po-4 7×10-3, h2po4- на н+ и hpo42- 8×10-8, hpo42- на н+ и po43- 4,8×10-13. об органических кислотах см. также карбоновые кислоты. основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу oh [кон, naoh, ca (oh)2 и др. ] и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов oh-. большинство оснований нерастворимо в воде. растворимые в воде основания называют щелочами. присутствием ионов oh- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их способность изменять окраску индикаторов. основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. к сильным основаниям относятся гидроокиси калия koh, натрия naoh, бария ba (oh)3. о принципах установления названий к. и о. см. номенклатура неорганических соединений.

Сі́рка, су́льфур[1] (хімічний знак — {\displaystyle {\ce {S}}}{\displaystyle {\ce {S}}}, лат. sulfur) — хімічний елемент з атомним номером 16, що належить до 16-ї групи, 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.

Проста речовина — сі́рка, неметал, жовта кристалічна речовина. Трапляється в природі в самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів, піриту та інших. Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.

Объяснение:

так вроде

Объяснение:

     3,22 г                                             Х г                     Х г

 CH3COOH    +    HOC2H5  ->  CH3COOC2H5   +   H2O

n=1 моль                                     n=1 моль                  n=1 моль

М=60 г/моль                              М =88 г/моль          М = 18 г/моль

m=60 г                                        m = 88 г                   m=18 г

3,22 г  СН3СООН   -   Х г   СН3СООС2Н5

  60 г   СН3СООН   -   88 г  СН3СООС2Н5

m(CH3COOC2H5) = 3,22 * 88 / 60 =4,7 г

3,22 г   СН3СООН    -  Х г   Н2О

  60 г   СН3СООН    -  18 г   Н2О

m(H2O) = 3,22 * 18 / 60 = 0,966 г