Сколько граммов кислорода потребовалось для полного сгорания 96 гр. углерода? ar(c)=12, ar(o)=16.

Mr(BaO) = 137 + 16 = 153Mr(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64

№1

(C6H10O5)n->CO2->C6H12O6->C6H12O7

(C6H10O5)n + 6nO2 = 6nCO2 + 5nH2O + hv (свет)

2 C2H5OH+2 CO2 = C6H12O6

2 Cu(OH)2 + C6H12O6 = C6H12O7 + 2H2O + Cu2O

№2

Дано:

m(C6H12O6) = 360 г

Найти:

V(O2) - ?

C6H12O6 = 2 C2H5OH+2 CO2↑

1)n = m/M

M(C6H12O6) = 12*6+1*12+16*6=180 г/моль

n(C6H12O6) = 360 г/180 г/моль = 2 моль

n(C6H12O6) = 2 моль

2 моль         n(CO2)

                                        =>

 1                        2

n(CO2) = 2 моль*2 = 4 моль

n(CO2) = 4 моль

2) V=n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(CO2) = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л

V(CO2) = 89,6 л

ответ: V(CO2) = 89,6 л

Уравнение реакции:
 CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
Нужно найти теоретическую массу( которая должна была выделиться):
m(CH3COOCH3) = n * M(CH3COOCH3) , где n - количество вещества CH3COOH, M - молярная масса
Найдём n( количество вещества CH3COOH) = m (CH3COOH ) / M(CH3COOH) = 90 / 60 = 1,5 моль
По уравнению реакции: n(CH3COOH) = n(CH3COOCH3) = 1,5 моль
 Тогда можно найти теоретическую массу CH3COOCH3:
m(CH3COOCH3)= 1,5 моль * 74 г/моль = 111 г.
А получилось в результате реакции 100г., значит:
w(CH3COOCH3) = m(практич) / m(теор.)*100% = 90,1 %
ответ: 90,1%