Раствор имеет [oh-]=10^-5 моль/л. вычислите значения ph и [h+] и определите характер среды этого раствора

Poh=-=5 ph=14-poh=9

1) 2no+02=2no22) 4hcl + o2 = 2h2o + 2cl2; 3) 2pcl3 + 2cl2 ─ 2pcl5; 5) ch4 + i2 ─ ch3i + hi; 6) zn + 2hcl ─ h2↑ + zncl2; 7) cacl2 + na2co3 ─ caco3 + 2nacl; 8) 2nabr + cl2 ─ 2nacl + br2; 9) ca + 2hcl ─ cacl2 + h2↑ ; 10) 2mg + o2 ─ 2mgo; 11) 2h2s + 3o2 ─ 2h2o + 2so2 ¬ ; 12) fe2o3 + 3h2 ─ 2fe + 3h2o13) cacl2 + 2naoh ─ ca(oh)2 + 2nacl; 14) 2h2 + o2 ─ 2h2o; 15) zn + cucl2 ─ cu + zncl2 ; 16) 2nh3 ─ n2 + 3h2 ; 17) cu + s ─ cus ; 18) agf + nacl ─ agcl + naf ; 19) caco3 ─ cao + co2↑; 20) cubr2 + 2naoh ─ cu(oh)2 + 2nabr ; 21) 2fe + 3h2o ─ 3h2↑ + fe2o3 .

1.металл + кислота  fe + h₂so₄  = feso₄ + h₂ 2.металл + раств. соль менее активного металла fe + cuso₄=feso₄ +cu (в 1 и 2 получим соль сульфат железа(ll)    feso₄) 3.    fe₂o₃ + 3so₃  ≠        fe₂o₃ + so₂ ≠  4. fe₂o₃ + 3h₂so₄=fe₂(so₄)₃ + 6h₂o 5. 2fe(oh)₃ + 3h₂so₄=fe₂(so₄)₃ + 6h₂o 6. 2fes₂ + 14h₂so₄(к) =  fe₂(so₄)₃ + 15so₂ + 14h₂o 7. нет примеров с растворами солями.  пример с нерастворимой солью: 2fes₂ + 2naci + 8o₂    =  fe₂(so₄)₃ + na₂so₄ + ci₂ другие способы получения сульфата железа(lll)^  6feso₄ + t = fe₂(so₄)₃ + 2fe₂o₃ + 3so₂ 12feso₄ + 3o₂ = 4fe₂(so₄)₃ + 2fe₂o₃  2feso₄ + 2so₃ = 4fe₂(so₄)₃ + so₂ 2fes₂ + 14h₂so₄(к) =  fe₂(so₄)₃ + 15so₂ + 14h₂o 2fes₂ + 2naci + 8o₂  =  fe₂(so₄)₃ + na₂so₄ + ci₂