1)найти объем при н.у 88г со2? 2)вычислите1)найти объем при н.у 88г со2? 2)вычислите n авагадро молекул воды. 1 моль н2о, 5 моль н2о

1)n(co2)= 88/44=2моль      n=m/m(mr)    m=mr  mr(co2)=44  m=44г/моль v=n*vm    v(co2)=2*22,4=44,8л 2)n=n*na    n(1)(h2o)=1*6,021023=6,02*1023молекул n(2)(h2o)=0,5*6,02*1023=3,01*1023молекул    23 это степень число авогадро уже высчитали, это постоянная величина

k . kh > koh > kclo

2k + h2 = 2kh - окислительно-восстановительная реакция

2|k [0] -1e   = k[+1] | восстановитель, окисление

1|h2[0] +2e = 2h[-1]| окислитель, восстановление

kh + h2o  = koh + h2↑  - окислительно-восстановительная реакция

1|h[-1] -2e   = h[+1] | восстановитель, окисление

1|2h[+1] +2e = h2[0]      | окислитель, восстановление

koh + hclo = kclo + h2o - обменная реакция

k[+] + oh[-] + h[+] + clo[-] = k[+] + clo[-] + h2o

h[+] + oh[-] = h2o

Записываем уравнение реакции: 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке: - рассчитываем массы: m(naoh) = 70*0.2 = 14 г m(cuso4) = 45*0.25 = 11.25 г - рассчитываем количества вещества: n(naoh) = 14/40 = 0.35 моль n(cuso4) = 11.25/160 = 0.07 моль согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(naoh)/n(cuso4) составляет 2/1.  согласно условию имеем n(naoh)/n(cuso4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят naoh и расчет следует вести по сульфату меди. находим массу осадка: m(cu(oh)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г ответ: 6,9 г