Уксусный альдегид массой 8, 8г полностью прореагировал с гидроксидом меди(2) при нагревании. определить массу образовавшегося осадка.

Ch3coh+2cu(oh)2 =ch3cooh +cu2o+2h2o n=m/m(mr)       m=mr  mr(ch3coh)=44    м=44г/моль n(ch3coh)=8,8/44=0,2моль n(ch3coh)/n(cu2o)=1/1, след.,   n(cu2o)=0,2 моль m=n*m(mr)   m=mr   mr(cu2o)=144   m=144г/моль m(cu2o)=0,2*144=28,8г ответ: 28,8г   

A) fe (м = 56 г/моль) + pb(no3)2 (м = 331 г/моль) = fe(no3)2 (м = 180 г/моль) + pb (м = 207 г/моль); b) fe + cu(no3)2 (м = 188 г/моль) = fe(no3)2 + cu (м = 64 г/моль); в исх-м р-ре сод-ь (1.182*60*0.1634)/331 = 0.035 моль pb(no3)2 и (1.182*60*0.0265)/188 = 0.01 моль cu(no3)2; n fe = 5.6/56 = 0.1 моль, что больше 0.035+0.01 = 0.045 моль, треб-о для полного выт-я pb и cu; т.о. если бы весь свинец и медь были вытеснены из р-ра, то масса тв. в-в (fe+pb+cu) составила бы 5.6-(56*(0.035+0.01))+207*0.035+64*0.01 = 10.965 г, а не 8.7 г по условию; железо вытеснит всю медь из р-ра, т.к. разность потенциалов процессов fe -2e- = fe2+ и cu -2e- = cu2+ наибольшая, в этом случае масса тв. остатка (fe+cu) составит 5.6-56*0.01+64*0.01 = 5.68 г, т.е. недобор массы составляет 8.7-5.68 = 3.02 г (обусловлен выт-м некоторого кол-ва pb из р-ра); в соотв-и с ур-м р-ии a), 207*x-56*x = 3.02, откуда x = 0.02 моль; проверка: 5.6-(56*(0.01+0.02))+207*0.02+64*0.01 = 8.7 (соотв-т условию); т.о. масса исх-о р-ра = 1.182*60 = 70.92 г умен-ь на 8.7-5.6 = 3.1 г и составила 70.92-3.1 = 67.82 г; в кон-м р-ре будет pb(no3)2 массой 331*(0.035-0.02) = 4.965 г и fe(no3)2 массой 180*(0.02+0.01) = 5.4 г; м.д. pb(no3)2 = 4.965/ 67.82 = 0.0732 (7.32%), м.д. fe(no3)2 = 5.4/ 67.82 = 0.0796 (7.96%).

W1-- массовая доля, у себя обозначьте правильной буквой. здесь это сделать невозможно w1(р.kno3) = 110/(110 +100) x 100 = 52,38  % m(р.kno3) = 20 г.х 100/52,38% = 38 г.  m(h2o) = m(р.kno3) -m(kno3) = 38  - 20= 18 г. w2(р.kno3)  = 21,5/121,5 x 100% = 17,7% (массовая доля насыщенного раствора  при 10 градусах) w3 =  w1 - w2 = 52,38  - 17,7% = 34,68% (разница в процентной концентрации насыщенных растворов) m(kno3) =  m(р.kno3) x w3   = 38г. х 0,3468 = 13,18 г. ответ: m(h2o) = 18 г  m(kno3) =13,18 г.