Вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии уксусной кислоты массой 15 г с избытком известняка

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2 1) n(ch3cooh)=m(ch3cooh)/m(ch3cooh)=15/60=0,25 моль 2) n(ch3cooh)=n((ch3coo)2ca)=0,25 3)m((ch3coo)2ca)=n((ch3coo)2ca)*m((ch3coo)2ca)=0,25*99=24,75 г

дано:                                            

ω2(cr2(so4)3) = 0,15                                   

cr2(so4)3 ∙ 18н2о

ω3(cr2(so4)3) = 0,2 

m р-ра (cr2(so4)3)=795 г

 

      найти:        

  1.  m2(р-ра  cr2(so4)3) 

2.  m1(cr2(so4)3  ∙ 18н2о)   

  решение:

  m(р- ра) =  m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.   m3(cr2(so4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

  2. m3(cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3) + m2(cr2(so4)3)

m3(р-ра cr2(so4)3) = 795г     

3. m3(р-ра cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) + m2(р-ра cr2(so4)3)

4. m1(cr2(so4)3) = ω1∙ m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о);

  m2(cr2(so4)3) = ω2∙ m2(р-ра cr2(so4)3);                                                                                                                                      

m2(cr2(so4)3) = 0,15∙ m2(р-ра cr2(so4)3);

5. ω1(cr2(so4)3) = м(cr2(so4)3)/ м(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)

    ω1(cr2(so4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(cr2(so4)3) = 0,5475∙ m2(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)                          

                                                                                                                       

5. пусть m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = x; m2(р-ра cr2(so4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

система уравнения

x + y  = 795                                  x = 100              m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = 100г   

0,5475x + 0,15y = 159       y = 695                ответ: 695 грамм 15% сульфата хрома

1) пусть m(cu(oh)2)= x г                     55 г                х г cuso4   +   2naoh     =     cu(oh)2     +   na2so4                   2  моль           1 моль                   40 г/моль       98 г/моль                   80 г                 98 г составляем пропорцию x/98=55/80  ⇒ x=55*98/80= 67,4 г m(cu(oh)2)=67,4 г 2) 2nacl=2na + cl2↑ реакция разложения na(+)+1e = na(0)   | 1 | 2 окислитель = cl2(0)   | 2 | 1 восстановитель 2na + 2naoh = 2na2o + h2 реакция обмена na(0)-1e=na(+)   | 1 | 2 восстановитель 2h(+)+2e=h2(0) | 2 | 1 окислитель na2o+ h2o = 2naoh реакция присоединения тут никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно 2naoh + h2co3= na2co3 + 2h2o реакция обмена тут так же никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно