Вычислите массу и объем углекислого газа, который образуется при разложении 110 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

Caco3= co2+ cao 1) m(прим)=(ω(прим)*m(смеси))/100 m(прим)=(10*110)/100=11  2)m(caco3)= 110-11=99 3) оценка стехиометрии процесса: n(caco3)=n(co2)=0,99 моль 4) m(co2)=0,99*44=43,56 г 5)v(co2)=0,99*22,4=22,176 л

Решение

Q = Q1 + Q2.

Q1 = c·m·Δt,

Q2 = L·m.

Q = c·m·Δt + L·m.

c = 250 Дж/кг·°С

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t2 = 232°C

L = 58·10³ Дж/кг

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж

 

Q1 - нагревание, Q2 - плавление.

формула нагревания

c = 250 Дж/кг·°С - удельная теплоемкость олова

m = 200 г = 0.2 кг - масса

Δt = t2 - t1

t1 = 32°C

t2 = 232°C - температура плавления олова

L = 58·10³ Дж/кг - удельная теплота плавления олова. Это формулы :

формула общего процесса:

Q = Q1 + Q2.

формула нагревани

Q1 = c·m·Δt,

формула плавления

Q2 = L·m.

из этого получим общую формулу

Q = c·m·Δt + L·m.

Q = 250 Дж/кг·°С * 0,2 кг * (232°С - 32°С) + 58·10³ Дж/кг * 0,2 кг = 250 * 0,2 * 200 + 11,6·10³ = 10·10³ + 11,6·10³ = 21,6·10³ (Дж)

ответ: 21,6·10³ Дж.

Объяснение:

Xг40%     400 2.5%                         xл h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2           m(na2co3)=400*0.025=10г   98г         106 г                                   22,4л m( h2so4)=98*10/106=0.924г *0,4=0,369г                                                             v(co2)= 0.369*22.4/98=0.084л