В3х пробирках находятся натрий хлорид, натрий гидроксид и соляная кислота. как определить вкакой пробирке какое соединение

В3 пробирки прилить метиловый оранжевый . он в одной из пробирок изменит окраску на красную- следовательно это кислая среда,здесь находится соляная кислота. в одной из пробирок появится желтое окрашивание - это щелочная среда, здесь -гидроксид натрия. следовательно в оставшейся пробирке хлорид натрия.

ответ: 27,9 г

объяснение:

сасl2+pb(no3)2=са(no3)2+pbсl2(осадок)

вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:

mr(сасl2)=40+35,5*2=111 г/моль   mr(pb(no3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль

n(сасl2)=m(сасl2)/mr(сасl2)=11,1/111=0,1 моль

n(pb(no3)2)=m(pb(no3)2)/mr(pb(no3)2)=35/283=0,123 моль

так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1: 1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. по уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:

mr(pbсl2)=208+35,5*2=279 г/моль

m(pbсl2)=n(pbсl2)*mr(pbсl2)=0,1*279=27,9 г

ответ:

28 грамм

объяснение:

вычислим количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию:

n(h2s)=v(h2s)/v(a)=11,2/22,4=0,5 моль

вычислим массу прореагировавшего гидроксида натрия

m(naoh)=250*8%/100%=20 грамм

вычислим молярную массу гидроксида натрия:

mr(naoh)=23+1+16=40 грамм/моль

вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(naoh)=m(naoh)/mr(naoh)=20/40=0,5 моль

взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия возможно по двум реакциям. если мы берем их в соотношении 1: 1, то

h2s+naoh=nahs+н2о

если же мы берем их в соотношении 1: 2, то

h2s+2naoh=na2s+2н2о

в данном случае они были взяты в соотношении 1: 1 (0,5 моль: 0,5 моль), следовательно, протекает первая реакция и соли образуется тоже 0,5 моль.

mr(nahs)=23+1+32=56 грамм/моль

m(nahs)=n(nahs)*mr(nahs)=56*0,5=28 грамм