Как разбавленная серная кислота взаимодействует с ме? h2so4(разбав)+fe= h2so4(разбав)+mg= h2so4(разбав)+hg= h2so4(разбав)+al= h2so4(разбав)+zn=

Серная кислота взаимодействует с металлами, неметаллами и с .    h2so4 + fe=  feso4 + h2    mg so4 + h2  hgso4 + h2 also4 + h2 znso4 +  h2

ответ:При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:

EMg2+/Mg = — 2,37 В

EMn2+/Mn = — 1,18 В

По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.

Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:

а) в кислой среде

К: 2H+ +2e— = H2

А: Mg — 2e— =Mg2+

Mg + 2H+ = Mg 2++ H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

 

б) в кислой среде, насыщенной кислородом

К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

А: Mg — 2e— =Mg+

2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—

2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2

 

Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?

Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение  α по формуле:

α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)

Олово может образовать два оксида SnO и SnO2, поэтому рассчитаем значение  α для каждого случая

МSnO = 119+16 = 135 г/моль

МSnO2 = 119+16·2 = 151 г/моль

ASn = 119 г/моль

n = 1

ρSn = 7,31 г/см3

ρSnO = 6,45 г/см3

ρSnO2 = 6,95 г/см3

α = VSnO/VSn = 135·7,31/(119·1·6,45) = 1,3

α = 1,3

α = VSnO2/VSn = 151·7,31/(119·1·6,95) = 1,4

α = 1,3

т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:

EMg2+/Mg = — 2,37 В

EMn2+/Mn = — 1,18 В

По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.

Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:

а) в кислой среде

К: 2H+ +2e— = H2

А: Mg — 2e— =Mg2+

Mg + 2H+ = Mg 2++ H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

 

б) в кислой среде, насыщенной кислородом

К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

А: Mg — 2e— =Mg+

2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—

2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2

 

Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?

Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение  α по формуле:

α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)

Олово может образовать два оксида SnO и SnO2, поэтому рассчитаем значение  α для каждого случая

МSnO = 119+16 = 135 г/моль

МSnO2 = 119+16·2 = 151 г/моль

ASn = 119 г/моль

n = 1

ρSn = 7,31 г/см3

ρSnO = 6,45 г/см3

ρSnO2 = 6,95 г/см3

α = VSnO/VSn = 135·7,31/(119·1·6,45) = 1,3

α = 1,3

α = VSnO2/VSn = 151·7,31/(119·1·6,95) = 1,4

α = 1,3

т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.

Алканы: 1)ch4+cl2=(hv)ch3cl++hcl; 2)2ch3cl+2na=ch3-ch3+nacl; 3)ch3-ch3+cl2=(hv)ch3-ch2cl-ch3+hcl; 4)ch3-ch2cl+2na=ch3-ch2-ch2-ch3; 5)ch3-ch2-ch2-ch3=(al2o3)ch3-ch(ch3)-ch3. алкены: 1)ch2-ch2-ch3=(ni,t) ch2=ch-ch3+h2; 2)ch2=ch-ch3+hcl=ch3-chcl-ch3; 3)ch3-chcl-ch3+koh=(спиртовой раствор,t) ch2=ch-ch3+kcl+h2o; 4)ch2=ch-ch3+h2=(ni,t) ch3-ch2-ch3. алкадиены: 1)2ch3br+2na=ch3-ch3+nabr; 2)ch3-ch3=(ni,t)ch2=ch2+h2; 3)2ch3-ch2-oh=(al2o3,zno)ch2=ch-ch=ch2+h2o+h2; 4)nch2=ch-ch=ch2=(кат.) [-ch2-ch-ch-ch2-]n. алкины: 1)ch3-ch3+cl2=(hv)ch3-ch2cl+hcl; 2)ch3-ch2cl+koh=(cпиртовой раствор,t) ch2=ch2+kcl+h2o; 3)ch2=ch2+br2=ch2br-ch2br; 4)ch2br-ch2br+2koh=(cпиртовой раствор,t) ch ≡ch+2kbr+2h2o. арены: 1)cac2+h2o=ch≡ch+ca(oh)2; 2)3c≡ch=(c(активированный,t) c6h6; 3)c6h6+ch2=ch2=(h+)c6h5c2h5; 4)c6h5c2h5=(ni,t) c6h5ch=ch2.