Вчетырех пробирках без надписей находятся этанол этилацетат уксусная кислота и ацетальдегид. при каких реакций можно различить эти вещества? напишите уравнение этих реакций и укажите условия их протекания

C2h5oh+cuo=ch3ho+cu+h2o при нагревании ch3coh+cu(oh)2=ch3cooh+cu2o+h2o   при нагревании 3ch3cooh+fecl3=(ch3coo)3fe+3hcl ch3cooc2h5+naoh=ch3coona+c2h5oh

Вданном случае,я бы все таки выбрал третий вариант ответа гидрофосфат аммония.сейчас поясню почему) гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония т.е. образуется газ(который можно собрать и твердая соль). уравнение реакции: (nh4)2hpo4-[t]-> nh3+nh4h2po4 рассмотрим все остальные соли: > nh3+hcl > n2o+2h2o > n2+o2+4h2o 2(nh4)> cr2o3+2nh3+n2+5h2o нитрат аммония сразу же отпадает,эта соль никогда не даст при разложении аммиак. хлорид аммония при разложении даст два газа: аммиак и хлороводород,которые будут находится в смеси и их трудно отделить друг от друга(наверное даже невозможно,точно не знаю). хромат аммония также при разложении даст два газа: аммиак и азот,которые также находятся в смеси и трудно различимы. мой ответ: гидрофосфат аммония. дополнительная информация: (nh4)> nh3+nh4h2po4 вделится аммиак,а при дальнейшем нагревании новой соли: > nh3+h3po4

Дано:

m(смеси) = 8,9 гр

V(H₂) = 4,48 л

Найти:

ω(Zn) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций то что известно по условию задачи:

Zn + 2HCl(изб.) → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

Mg + 2HCl(изб.) → MgCl₂ + H₂↑ (2)

2) Далее находим количества вещества у водорода:

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

3) Теперь находим количества веществ у цинка и у меди, а потом водорода по их реакциям:

Пусть m(Zn) = x гр, тогда m(Mg) = (8,9 - x) гр, следовательно:

M(Zn) = 65 гр/моль       M(Mg) = 24 гр/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = x гр / 65 гр/моль = x/65 моль ⇒ n₁(H₂) = n(Zn) = x/65 моль - из (1) уравнений реакций

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = (8,9 - x) гр / 24 гр/моль = (8,9 - x)/24 моль ⇒ n₂(H₂) = n(Mg) = (8,9 - x)/24 моль - из (2) уравнений реакций

4) Теперь решаем уравнение:

n₁(H₂) + n₂(H₂) = n(H₂)

x/65 + (8,9 - x)/24 = 0,2 моль | × 1560

24x + 65(8,9 - x) = 312

24x + 578,5 - 65x = 312

24x - 65x = 312 - 578,5

-41x = -266,5 | : (-41)

x = 6,5 гр ⇒ m(Zn) = 6,5 гр

5) Теперь находим массовую долю цинка:

ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) × 100% = 6,5 гр / 8,9 гр × 100% ≈ 0,73 × 100% ≈ 73%

ответ: ω(Zn) = 73%