Определите число частиц сульфида серебра, если его масса равна 6 грамм.

Решение:

Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается данным в задаче уравнением

2Al + 3H2SO4(разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2;

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 54 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 54 / 27 = 2 моль;

При растворении такого количества понадобится 2 / 2 х 3 = 3 моль кислоты.

Вычислим массу серной кислоты:

М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H2SO4 = 98 х 3 = 294 грамм;

m/M=294/98 = 3 моль

ответ: 3 моль

Дано:

V1=0.1л

C( Ba 2+)= 10^-6 М

V2=0.02л

C(SO4 2-)=10^-8 М

1) Определим новые концентрации ионов после смешивания растворов

C=n/V

Vобщ=0,1+0,02=0,12л

C(Ba 2+) = 10^-6 / 0,12 = 8,33*10^-6 моль/л

С(SO4 2- ) = 10^-8 / 0,12 = 8,33*10^-8 моль/л

2)для образования осадка произведение равновесных концентраций ионов, образующих данной соединение, должно быть больше произведения растворимости(ПР)

ПР(BaSO4) = [Ba 2+]*[SO4 2-]

ПР(BaSO4)= 8,33*10^-6 * 8,33*10^-8 ⇒ 6,94*10^-13

3)Из справочных материалов ПР(BaSO4) = 1,08*10^-10

8,33*10^-8 < 1,08*10^-10

Таким образом, осадок не образуется