Определить объем газа, полученного при взаимодействии 30 грамм хлорида аммония и гидроксида кальция.

2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o n=m/m(mr)  m=mr  mr(nh4cl)=53.5  m=53,5 г/моль n(nh4cl)=30/53,5=0,6 моль n(nh4cl)/n(nh3)=2/2, по условию реакции, след., n(nh3=0,6 моль v=n*vm v(nh3)=0,6*22,4=13,44л ответ: 13,44л

          электролиз  > 2h2     +           o2 n=2моль           n=2молль         n=1моль m=18г/моль     vm=22.4л/моль m=32г/моль   1) n(h2o)=m/m=180г/18г/моль=10моль 2)n(o2)=1/2n(h2o)=5моль 3)n(o2)=n*na=5моль*6*10^23=30*10^23 4)n(h2)=n(h2o)=10 моль 5)v(h2)=n*vm=10моль*22,4л/моль=224л ответ: n(o2)=30*10^23             v(h2)=224л

Ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh)+> ch2o-no2                                                           cho-no2       +3h2o                                                           ch2o-no2 с-с-с соедини с (просто на клаве неудобно)