Напишите уравнения реакций гидрирования 2, 3, 4-триметилпентаналя

CH(=O)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3+H2(Ni)-->CH2OH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 (2,3,4-триметилпентанол-1) вроде так

Объяснение:

Дано:
m(осадка)=78г.
ω%(примесей в AI₄C₃)=4%

m(техн.AI₄C₃)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.:
M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль
n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль
3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль  n(Al(OH)₃)=4моль
По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия:
n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃)
n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль
4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль:
M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль
m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃)
m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г.
5. Определим массу технического карбида алюминия:
 m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 
6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г. 

4 
1) Карбоновые кислоты реагируют с металлами , если металл в ряду напряженности до водорода :
2HCOOH + Zn >  (HCOO)2Zn + H2
металлы после водорода с карбоновыми  кислотами не реагируют 
HCOOH + Cu ≠≠

2) Карбоновые кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами :
2HCOOH + MgO >   (HCOO)2Mg + H2O

3) Карбоновые кислоты реагируют со спиртами , образуя эфиры:
HCOOH + CH3OH > HCOOCH3 + H2O 

4) Карбоновые кислоты реагируют с солями, если выпадает осадок или выделяется газ :
2HCOOH + Na2CO3 >2 HCOONa + H2O + CO2 ↑