Дополни уравнения реакций получения оснований необходимыми формулами и коэффициентами: а) +h2o--> naoh. c) cuso4+> cu(oh)2cтрелка вниз) + b) + h2o--> can(oh)2. d) fecl3+> fe(oh)3стрелка вниз+

A) na2o + h2o--> 2naoh b)cao + h2o--> ca(oh)2 c) cuso4+ 2koh --> cu(oh)2 + k2so4 d)feci3 + 3naoh --> fe(oh)3 + 3naci

Основные физические свойства солей:

Ионная кристаллическая решётка; Высокие температуры плавления; В твёрдом состоянии плохо проводят электричество; По растворимости выделяют растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.

С чем реагируют соли:

Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

(Если не подходит ответ, то по подробнее во опиши

1.порядковый номер 1. период 1, группа 1 (7)

2.электронное строение: 1s1. характерные степени окисления 0,1,-1

3.формула H2. физ свойства: неметалл, самый легкий газ, без цвета и запаха, обладает хорошей теплопроводностью. Существует в жидком и твердом состоянии при очень низких температурах. Имеет 3 изотопа. Хим.свойства: плохо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. реагирует с кислородом, металлами, неметаллами.

Водород вещество. Получение:

1.Лаборатория (аппарат Киппа)

 А) Взаимодействие металлов с кислотами:

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (соль)

 Б) Взаимодействие активных металлов с водой:

 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (основание)

2. Промышленность                                              

1. Электролиз воды 

            эл. ток

2H2O      =      2H2↑ + O2↑

2. Из природного газа

                     t, Ni

CH4 + 2H2O   =  4H2 ↑+CO2