Сожгли 6 моля фосфора полученный оксид растворили в воде. определите массу оксида фосфора образовавшегося при сжигании​

1) цепочка уравнений:

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2

al(oh)3 + 3kno3 = al(no3)3 + 3koh

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

2al(oh)3 = al2o3 + 3h2о 

2) цепочка уравнений:  

si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2

na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3

h2sio3 = sio2 + h2о 

3) цепочка уравнений:  

ch4 + br2 = ch3br + hbr

ch3br + 2na + ch3br = c2h6 + 2nabr

c2h6 = c2h4 + h2

c2h4 + hcl = c2h5cl (вероятнее так с2н5сl, а не так c2h3cl)

c2h5cl   = c2h4 + hcl

c2h4 = c2h2 + h2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

дано:

v(s) = 8 г

найти:

v(so2), m(so2)

решение:

вычислим объем выделившегося сернистого газа:

8 г                                       х л

s    +    o2    =    so2

32 г                                22,4 л                                   

х = 8 г ∙ 22,4 л \32 г = 5,6 л

вычислим массу образовавшегося сернистого газа:

8 г                                      х г

s    +    o2    =    so2

32 г                                64 г

х = 8 г ∙ 64 г \32 г = 16 г

 

ответ:   v(so2) = 5,6 л;   m(so2) = 16 г