Решить по уравнению реакции 4 li + o2 = 2li 2 o рассчитайте обьем кислорода , вступившего в реакцию с li массой 14 г

  14г         xл 4li     +   o₂     =2li₂o 28г         22.4л m(li)=n*mr=4моль*7г/моль=28г v(o₂)=n*vm=1моль*22.4л/моль=22.4л 14/28=x/22.4 x=14*22.4/28=11.2л объем кислорода 11,2л

Решается методом подбора следующим образом: количество протонов=порядковому номеру, или заряду ядра, у атомов в третьем периоде протонов будет от 11 до 18, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне от 1 до 8, причем при увеличении на единицу числа электронов, на единицу увеличивается и число протонов 11 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 теперь посмотрим в каком случае частное от деления будет равно 6, начнем делить сверху вниз и определим, что 12: 2 =6, следовательно, 12 протонов и 2 электрона на внешнем энергетическом уровне имеет магний с порядковым номером 12. mgo - основный оксид мg(oh)2 - гидроксид магния, проявляет основные свойства.

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). у большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона. число протонов n(p+) равно заряду ядра (z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). n(p+) = z сумма числа нейтронов n(n0), обозначаемого просто буквой n, и числа протонов z называется массовым числом и обозначается буквой а. a = z + n электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов ( число электронов n(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов z в его ядре. масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра. форма атома - сферическая. радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома. элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре). изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре). разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов. обозначение отдельного атома или изотопа: (э - символ элемента), например: . строение электронной оболочки атома атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. условное обозначение орбитали - . каждой орбитали соответствует электронное облако. орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f. электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов. примечание: иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".