Используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнение реакции: cu2s + hno3 = cu(no3)2 + so2 + no +h2o. определите окислитель и восстановитель.

cu2s + hno3 = cu(no3)2 + so2­ + no­ +h2o.

2hno3  => 2no  +  h2o  + 3o

cu2s=> 2cu(no3)2  +  h2so4

cu2s  + 4hno3  => 2cu(no3)2  +  h2so4

5o  + cu2s + 4hno3  => 2cu(no3)2  + h2so4  + h2o

3cu2s  + 22hno3  => 6cu(no3)2  + 3h2so4  + 10no  + 8h2o

1) сульфит натрия na2so3 - восстановитель.

2) сульфид меди cu2s - восстановитель.

3) нитрат меди(ii) cu(no3)2  - окислитель.

4) оксид азота(ii)  no - окислитель.

5) вода h2o - восстановитель.

заряды cu2(+2)s(-4) + h(+)n(+5)o3(-2) = cu(+2)n(+6)o3(-2)2 + s(+4)o(-2) + n(+2)o(-2) + h2o

s(-4) - 8 e = s(+4) | 3 | окисление s - восстановитель

n(+5) + 3 e = n(+2) | 8 | восстановление n - окислитель3cu2s + 20hno3 = 6cu(no3)2 + 3so2 + 8no + 10h2o

1. а) n (h2) = 0,25 моль v(h2) = n*vm = 0,25  *  22.4 = 5,6л б) n = 2,4 *10²³ молекул v = vm *  n n = n/na n = 2,4 *10²³ / 6,02 * 10²³ =  0,4 моль v = 0,4 * 22,4 = 8,96 л в) v = n * vm n = m/m n = 1,2 / 1 = 1.2 моль v = 1,2 * 22,4 = 26,88 л 2) 4as + 3o₂ = 2as₂o₃ 2h₂ + o₂ = 2h₂o 2c₅h₁₀ + 15o₂ = 10co₂ + 10h₂o 4) дано: c₂h₂ -  ? найти: v (o2) - ? v (co2) - ? решение: 0,45 моль   х       c₂h₂ + o₂ = co₂ + h₂o   1 моль   1 моль n(c2h2) = v/vm = 10/22,4 = 0,45   моль n (o2) = 0,45 моль v (o2) = 0,45 * 22,4 = 10,08 л v (co2) = 10 л

                                                      300°c, cu, p c6h5cl + naoh (8-10% раствор) ==========> c6h5oh + nacl  или                                    450-500°с, al2o3 c6h5cl + h2o (пар) ==============> c6h5oh + нcl