Расчет коэффициентов методом электронного kmno4+kno2+h2so4 - kno2+mnso4+k2so4+h2o

Kmno4+kno2+h2so4 - kno2+mnso4+k2so4+h2o                                                   mn(+7)+5е=mn(+2)-восстановитель                                                                             n(+3)-2е=n(+5)-окислитель                                                                                       2kmno4+3h2so4+5kno2=2mnso4+k2so4+5kno3+3h2o 

Объяснение:

1. 4 (радикалы).

Гомолитический разрыв химической связи (гомолиз) – это такой разрыв химической связи, в ходе которого каждый атом получает при разрыве связи по одному  электрону из общей электронной пары. Образующиеся при этом частицы — это свободные радикалы. Свободные радикалы – это частицы, каждая из которых содержит один неспаренный электрон.

A:B → A∙ + ∙B (например, хлорирование метана на свету протекает как раз по радикальному механизму, в ходе реакции происходит гомолиз связей С-Н и Cl-Cl).

2. 1 (Br+).

Электрофильная частица — реагент или молекула, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Такие реагенты являются акцепторами пары электронов при образовании химической связи с нуклеофилом, являющимся донором электронной пары и вытесняет уходящую группу в виде положительно заряженной частицы. В нашем случае акцептором электроном (их приёмником) является Br+: у Br- есть "лишний" электрон, у аммиака на атоме азота есть неподеленная пара электронов, а у метана реализованы все валентные возможности.

3. 2 (нитрогруппа)

Нитрогруппа -NO2 обладает отрицательным индуктивным и отрицательным мезомерным эффектом.

4. А - 6

Б - 5

В - 4

Г - 3.

В случае (А) получаем спирт из алкена. Это осуществляется присоединением воды в кислой среде. Реакции присоединения воды - это реакции гидратации.

В случае (Б), наоборот, из спирта получаем алкен. Следовательно, отщепляем от молекулы спирта молекулу воды. Реакции отщепления воды - это реакции дегидратации.

В случае (В) из алкина получаем дихлорпроизводное (более обобщенное название - дигалогенпроизводное). При таких реакциях к молекулам исходных непредельных органических веществ присоединяется одна или две молекулы галогена (если у органического вещества одна двойная С-С связь, присоединяется одна молекула галогена, если одна или же две двойных С-С связи - то 2 молекулы галогена), а количество атомов углерода и водорода не меняется. Следовательно, в этом случае протекает реакция галогенирования.

В случае (Г) протекает реакция галогенирования. ТОлько уже по механизму радикального замещения - один из атомов  водорода замещается на один атом галогена (хлора).

5. 1,3,4.

В случае протекания реакции дегидрогалогенирования от молекулы исходного органического галогенсодержащего вещества отщепляется молекула галогеноводорода (HCl, HI, HBr).

Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:

а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓

б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.

2H+ + S2- = H2S↑;

Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.

в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.

2OH- + CO2 = CO32- + H2O;

г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.

Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:

Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O

З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.

Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O