Железо 2 каталитические 2 каталитические реакции высокого качества ионное ионное уравнение полной молекулярной элиминации​

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. для отдельных элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. в этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности. [1] молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. например, молярная масса воды (h2o) есть mh2o = 2 mh +mo = 2·1+16 = 18 (г/моль) . стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль) , а в газообразном состоянии (o2) = 32 (г/моль) . молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. численно равна молярной массе. однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молекулярные массы входящих в них элементов. например, молекулярная масса воды (h2o) есть mh2o = 2 mh + mo ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

Кислоты — вещества, состоящие из катионов водорода (h+) и анионов кислотного остатка. например, h2so4, hcl, hi, h3po4. кислоты можно классифициривать по разным признакам: 1. по степени дисоциации: сильные (диссоциируют практически полностью: h2so4, hi) и слабые (практически не диссоциируют: h2so3, h2sio3 ). 2. по количеству атомов водорода: одноосновные (hcl, hf), двухосновные (h2so4, h2co3) 3. по растворимости: нерастворимые (все, кроме h2sio3) и растворимые (h2sio3) 4. по наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (h2so4) и бескислородные (hi, hbr)