Охарактерезуйте свойства простого вещества водорода по плану: цвет, запах, вкус, раствор. в воде, легче или тежелее воздуха.!

Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.

Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.

Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

Фазовая диаграмма водорода

Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C. Это бесцветная жидкость, очень лёгкая (плотность при −253 °C 0,0708 г/см³) и текучая (вязкость при −253 °C 13,8 сП). Критические параметры водорода очень низкие: температура −240,2 °C и давление 12,8 атм. Этим объясняются трудности при ожижении водорода. В жидком состоянии равновесный водород состоит из 99,79 % пара-Н2, 0,21 % орто-Н2.

Твёрдый водород, температура плавления −259,2 °C, плотность 0,0807 г/см³ (при −262 °C) — снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм и c = 0,6167 нм.

Поставте как лучший ответ

NH3 + HNO3 → NH4NO3
Находим хим.колич. NH3:
n=V/Vm=4,48дм³/22,4дм³/моль=0,2моль
Составим пропорцию:
0,2/1=x/1,x=0,2моль n( NH4No3)=0,2моль
Находим теорт.массу NH4NO3:
m(NH4NO3)=0,2*80г/моль=16г,М(NH4No3)=80г/моль
Находим практ.массу: m=16:0,98=15,68г 2. CaCO 3 + 2 HCl (разб.) = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2 O Находим сколько грамм примиси в мраморе 16г-100%:х-5%,х=0,008г находим массу самого мармура m=16-0,008=15,992г Находим химколич. CaCo3= 15,992/100г/моль=0,16моль Составим пропорцию 0,16:1=х:1,х=0,16моль хим.колич. Co2 находим объём 0,16*22,4дм3/моль=3,584л

1) Степень окисления (СО) - отображает принимать или отдавать электроны. Максимальная СО равна номеру группы. Минимальная  равна номеру группы минус восемь.

2) Чистые вещества - это вещество физические свойства которого неизменны и не зависят от получения. Смесь - это физико-химическая система, в состав которой входят 2 или несколько компонента взятых в различных пропорциях.

3) Массовая и объемная доля отражают процентное содержание того или иного компонента смеси относительно массы\объема.

4) К физическим явлениям в химии относят: физические переходы(кипение, плавление, сублимация, кристаллизация), электропроводность, фильтрование, перегонка.

5) Химические уравнения - условная запись химической реакции с использованием химических элементов, чисел и математических знаков.

6) Химические реакции бывают : соединение, обмен, разложение, замещения, экзотические реакции.

7) Растворение - физико-химические процесс при котором вещество растворяется под действием молекул растворителя. Растворимость - отражает вещества растворяться в том или ином растворителе при определенных температуре и давлении.

8) Электролитическая диссоциация - это процесс распада вещества на ионы при его растворении или плавлении.