Найти массу растворенного вещества, если взяли 200 г 15% раствора. сделайте через дано и решения

200: 100x15=30 грамм растворенного вещества

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле1.записываем символ относительной молекулярной массы mr.2.после символа mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.3.для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы формулы:   пример: мr(о2) = 2ar(о) = 2•16 = 32; mr(no2) = ar(n)+2ar(o) = 14+2•16 = 46; mr (h2so4) = 2 ar (h) + ar (s) + 4 ar (o) = 2•1+32+4•16 = 98; mr (c12h22o11) = 12 ar (c) +22 ar (h) +11 ar (o) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.

Дано: v(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль найти: ω( ω( при прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. при сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:   х г                             0,1 моль 2h2s+3o2 = 2h2o+2so2 68 г                             2 моль х=68*0,1/2=3,4 г находим массу сульфида железа:   х г                             3,4 г                         fes+2hcl = fecl2+h2s 120 г                           34 г х=120*3,4/34=12 г находим объем сероводорода: v(h2s)=m(h2s)/m(h2s)*vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л находим объем водорода: v(h2) = v(газа)-v(h2s) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л находим массу железа, которая была взята в излишке: х г                             2,24 л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 г                           22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(fe) = m(fes)/m(fes)*m(fe) m(fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(s) = m(fes)/m(fes)*m(s) m(s) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г общая масса железа составит: m'(fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(fe)+m(s) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(s) = m(s)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%  ответ: в исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%