Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 гр воды электрическим током ? какой обьём (н.у)водорода при этом получается?

2h2o=2h2+o2 n(h2o)=180 г/18 г/моль=10 моль m(o2)= 10/2=5  моль n(o2)=na*n=6.02*10²³ *5=30.1*10²³ =3.01*10²⁴     кислорода v(h2)=vm*n v(h2)=22.4  мл/моль*10 моль=224 мл                 водорода

Ответ 3умножить на 10 в 24 степени моль !

А) h₂⁺o₂⁻+k⁺i⁻ --> i₂⁰+k⁺o⁻²h⁺ o₂⁻   +4e = 2o⁻²       1- окислитель, восстанавливается, восстановление                             4 2i⁻   -2e = i₂⁰             2 - восстановитель, окисляется, окисление h₂o₂+2ki --> i₂ +2koh б) zn⁺²s⁻²+o₂⁰ --> zn⁺²o⁻² + s⁺⁴o₂⁻² o₂⁰   + 4e = 2o⁻²           3 -  окислитель, восстанавливается, восстановление                               12 s⁻²   - 6e = s⁺⁴               2  -  восстановитель, окисляется, окисление 2zns+3o₂ --> 2zno + 2so₂

1/ найдем массу na2co3, которая должна находиться в растворе: m(na2co3)=1,2*0,2*53=12,72 г (53- эквивалентная масса карбоната) 2. м(na2co3*10h2o )=286 г/моль 286г  na2co3*10h2o содержит-106 г  (na2co3 х                                                                         12,72 х=34,32 г