БОЛЬШОЙ 1.Название метода, который мы используем в быту для разделения мелких камней и речного песка фильтрование • дистилляция 2. Метод центрифугирования можно использовать для разделения веществ, входящих в состав • молока • морской воды • воздуха 3. Название прозрачного раствора, который получается после прохождения через фильтр • осадок • раствор • фильтрат 4. Твердые вещества, которые поглощать газообразные или растворенные вещества • адсорбанты • адсорбенты • абсорбенты 5. Второе название разделения веществ - перегонка • дистилляция • декантация • дегидратация 6. Одна из фракций, получаемая при перегонке нефти • природный газ • керосин • каменный уголь 7. Вещества, которые меняют свой цвет в кислотной или щелочной среде • ингаляторы • индуктаторы • индикаторы 8. Выберите физическое явление • перегнивание листвы • прокатывание алюминия в фольгу • разложение воды под действием электрического тока 9. Условие начала химической реакции между двумя веществами • соприкосновение веществ • образование осадка • образование газообразного вещества 10. Выберите химическое явление • появление радуги после дождя • свечение электрической лампы • разложение воды под действием электрического тока 12. Что используют в промышленности для защиты органов дыхания от пыли? • респираторы • противогазы • силикагель • марлевые повязки 13. С делительной воронки разделяют смесь • твёрдого и жидкого вещества • двух газообразных веществ • двух твёрдых веществ • двух несмешивающихся жидкостей 14. Адсорбентами могут быть: • песок • активированный уголь • силикагель • мочалка 15. Процесс выпаривания в лаборатории проводят с делительной воронки • фарфоровой ступки • чашки для выпаривания • колбы Вюрца 16. Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется? Запишите название вещества в именительном падеже и единственном числе (строчными буквами 17. Как называются биологические катализаторы? Запишите название в именительном падеже и множественном числе (строчными буквами). 18. Разделить железные опилки и серу можно • выпариванием • отстаиванием • использованием магнита • фильтрованием 19. Какой признак химической реакции наблюдается при пропускании углекислого газа через известковую воду? • образование осадка • изменение цвета • выделение запаха • выделение тепла 20. Наличие кислорода можно доказать с известковой воды • углекислого газа • тлеющей лучинки • катализатора 21. Сталактиты и сталагмиты состоят из вещества, которое называется • сульфат кальция • карбонат кальция • фосфат кальция • нитрат кальция 22. Какой признак химической реакции наблюдается в реакции мрамора с соляной кислотой? • изменение цвета • выделение теплоты • образование осадка • выделение газа 23. Признаками химических реакций являются: • появление запаха • изменение формы • изменение цвета • выделение газа 24. Химическая реакция – это явление, при котором • изменяется агрегатное состояние вещества • изменяется форма тела • одни вещества превращаются в другие • правильного ответа нет 25. К признакам химической реакции относится • изменение цвета • появление запаха • изменение формы тела • выделение газа 26. К химическим явлениям относится • таяние снега • горение природного газа • ржавление железа • скисание молока 27. В каком случае речь идёт о физическом явлении? • почернение серебра • тление лучины • квашение капусты • испарение воды из лужи 28. К химическим явлениям относится процесс • кипения спирта • плавления серы • испарения воды • горения фосфора 29. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями? • таяние снега • извержение вулкана • ледоход на реке • образование инея 30. Выберите химическое явление • горение бумаги • плавление льда • растворение сахара в воде • испарение бензина
Ответы
1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам H2Э и ЭО3 :
2)2е, 8е, 6е
2. Электронное строение иона +Х )2е +соответствует элементу, символ которого:
3)Li
3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
4) Be-B-Al
4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
2) К2О
5. Оксид углерода(IV) является:
2) кислотным
6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
4)Mg, CuO, BaCl2
7.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
4) CuCl2 и KOH
8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
4) KClO4
9. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:
1) S+4→S+6
10. Формула непредельного углеводорода:
4) C3H6
2)2е, 8е, 6е
2. Электронное строение иона +Х )2е +соответствует элементу, символ которого:
3)Li
3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
4) Be-B-Al
4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:
2) К2О
5. Оксид углерода(IV) является:
2) кислотным
6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
4)Mg, CuO, BaCl2
7.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
4) CuCl2 и KOH
8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
4) KClO4
9. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:
1) S+4→S+6
10. Формула непредельного углеводорода:
4) C3H6
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Как получить хлорид натрия из карбоната натрия? напишите уровнение реакции
Автор: polariskirov
Какой объём займёт водород массой 4г.
Автор: ganorussia
Найдите массу при н.у. 4, 5 л NH3.
Автор: Yevgenevich1150
Этанол с бромной водой не реагирует, поэтому, зная массу осадка трибромфенола образовавшегося в результате взаимодействия фенола с бромом, можно найти массу фенола:
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
m(C6H5OH) = Mn, где М - молярная масса (г/моль), n - количество вещества (моль)
По уравнению реакции, количество вещества фенола равно количеству вещества трибромфенола:
n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = m(C6H2Br3OH)/M(C6H2Br3OH) = 33,1 г : (6*12 + 3*1 + 3*80 + 16) г/моль = 0,1 моль
m(C6H5OH) = (6*12 + 6*1 + 16) г/моль * 0,1 моль = 9,4 г
Натрий реагирует и с фенолом, и с этанолом с образованием соответственно фенолята натрия и этилата натрия:
1) C6H5OH + Na = C6H5ONa + 1/2H2
2) C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2H2
Согласно этим уравнениям, и этанол, и фенол реагируют с натрием в эквимолярных количествах:
n(C6H5OH) = n1(Na); n(C2H5OH) = n2(Na)
Найдем общее количество вещества прореагировавшего натрия: n(Na) = m/M = 13,8 г : 23 г/моль = 0,6 моль
По условию реакции, с натрием реагирует то же количество исходной смеси, что и с бромом. Значит, количество вещества фенола в смеси тоже составляет 0,1 моль (см. выше). Таким образом, количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с фенолом, равно:
n1(Na) = n(C6H5OH) = 0,1 моль
Тогда количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с этанолом, равно: n2(Na) = n - n1 = 0,6 моль - 0,1 моль = 0,5 моль
Следовательно, количество вещества этанола, прореагировавшего с натрием, также равно 0,5 моль.
Теперь можно найти массу этанола в смеси:
m(C2H5OH) = Mn = 46 г/моль * 0,5 моль = 23 г
Масса смеси равна: 9,4 г + 23 г = 32,4 г
Наконец, найдем массовую долю фенола и этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)*100%/m(смеси) = 23 г * 100% : 32,4 г = 70,99%
w(C6H5OH) = 100% - 70,99% = 29,01%