Какое уравнение необходимо для решения ? вычислите массу и массовую долю азота в 2 кг аммофоса (nh4h2po4) c содержанием 9% примесей.

Здесь расчет ведут без уравнения реакции

1) находим в % чистый алюминий  100-20=80% 2)находим массу чистого алюминия 500мг=0,5г 0,5*80/100=0,4(г) 3)составляем реакцию       0,4г                       v, n-?       2al+6hcl=2alcl3+3h2     54г                         3моль                                   67,2л v(h2)=0,4*67,2/54=0,5(л) n(h2)=0,4*3/54=0,02( моль) ответ: 0,5л;   0,02 моль

Дано  mр-р(agno3)=34г w(тоже р-ра)17,5% mр-ра(hcl)109.5г w(того же р-ра)=20% m(agcl)=? решение  найдем массу в-ва нитрата серебра  mв-ва34*0,175=5,95г масса в-ва соляной кислоты mв-ва109,5*0,2=21,9г agno3+hcl=agcl(осадок)+hno3 из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра найдем количества веществ  n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035 n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6 соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весь считаем по недостатку  m(agcl)=0.035*143.5=5г ответ масса осадка 5 грамм думаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =) n=m/m