Найти массу карбоната кальция в 150г известняка, содержавшего15% примесей..

Чистого caco3 - 85% , отсюда m (caco3) = 150 * 0,85 = 127,5г

2me+2hoh=2meoh+h2

2                                                                1

n(h2)=1,344л: 22,4л/моль=0,06моль; n(me)=0,12моль; m(me)=2,76г: 0,12моль=23г/моль

 

                                                                    ответ: это натрий!

m(agno3)=170 г/моль

m(kcl)=74,5 г/моль

n(agno3)=m/m

n(agno3)=25,5/170

n(agno3)=0,15моль

n(kcl)=11,92/74,5

n(kcl)=0,16моль

 

с уравнения реакции видно, что n(agno3): n(kcl)=1: 1

значит kcl находится в избытке, а agno3 в недостаке

по agno3 ведём расчёт.

n(agno3)=n(agcl)=0,15моль

m(agcl)=143,5

m(agcl)=m*n

m(agcl)=143,5*0,15

m(agcl)=21,525 грамм.

 

количество вещества kcl, которое вступит в реакцию с agno3 должно быть 0,15 моль.

находим массу kcl, которая вступила в реакцию.

0,15моль=m/74,5

m=11,175

 

11,92-11,175=0,745 грамм

 

ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. в избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.